Question

下列有關(guān)溶液中微粒濃度的關(guān)系式中，正確的是（　�。�

• A、pH相等的①CH₃COONa ②Na₂CO₃�、跜₆H₅ONa ④NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大�。孩伲劲冢劲郏劲�
• B、氯水中：2c（Cl₂）=c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）
• C、Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液，其濃度均為0.1 mol?L^-1：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
• D、0.1 mol?L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類(lèi)水解的應(yīng)用

專題：鹽類(lèi)的水解專題

分析：A．pH相等的溶液中，強(qiáng)堿的濃度最小，酸根離子水解程度越大，其相應(yīng)鈉鹽濃度越��；
B．氯水中存在Cl₂、ClO^-、Cl^-、HClO微粒；
C．根據(jù)物料守恒判斷；
D．NH₄⁺和Fe²⁺都水解而使溶液呈酸性．

解答： 解：A．pH相等的溶液中，強(qiáng)堿的濃度最小，酸根離子水解程度越大，其相應(yīng)鈉鹽濃度越小，鈉鹽水解程度大小順序是CH₃COONa＜Na₂CO₃＜C₆H₅ONa，所以這幾種溶液的濃度大小順序是：①＞②＞③＞④，故A正確；
B．氯水中存在Cl₂、ClO^-、Cl^-、HClO微粒，溶液中存在氯氣單質(zhì)，所以不能得出2c（Cl₂）=c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO），故B錯(cuò)誤；
C．Na₂CO₃中根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]=0.2mol/L，NaHCO₃中根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L，所以得2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故C正確；
D．NH₄⁺和Fe²⁺都水解而使溶液呈酸性，硫酸根離子不水解，所以c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)鹽類(lèi)水解特點(diǎn)結(jié)合守恒思想分析解答，注意酸根離子水解程度與酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意氯水中還存在氯氣分子，為易錯(cuò)點(diǎn)．