Question

有A、B、C、D四種鹽，組成它們的陽離子有：Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中，陰離子有：NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-．某同學設計實驗對它們進行鑒別：
（1）把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，均得到澄清溶液．通過觀察及分析，該同學得出如下結論：
①可以確定的是A，則A為：

 

（填化學式，下同）；
②另三鹽分別是：

 

、

 

、

 

，但不知道分別對應哪種物質(zhì)．
（2）再向未確定的三支試管中分別加入鹽酸，則B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，C鹽溶液有無色無味氣體產(chǎn)生．該同學確定另三種鹽的化學式分別為：B

 

，C

 

，D

 

．
（3）請你幫該同學完成下列反應的離子方程式：
   B+鹽酸：

 

   C+鹽酸：

 

   A與D混合：

 

．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：離子反應專題

分析：把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，均得到澄清溶液，根據(jù)離子共存可知：CO₃^2-只能與Na⁺離子組合形成Na₂CO₃，SO₄^2-只能與剩下的陰離子中的Cu²⁺與組成CuSO₄，Ag⁺只能與余下的陰離子中的NO₃^-形成AgNO₃，最后Ba²⁺與Cl^-形成BaCl₂，
（1）①四種物質(zhì)中，只有硫酸銅溶液為藍色溶液，其它都為無色，若只通過觀察能夠判斷出A，則A只能為硫酸銅；
②根據(jù)以上分析可知其它三種物質(zhì)分別為AgNO₃、Na₂CO₃、BaCl₂；
（2）根據(jù)B和C分別與鹽酸反應的現(xiàn)象可以判斷出B和C，從而可以確定D；
（3）B為硝酸銀，硝酸銀與鹽酸反應生成氯化銀沉淀；C為碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水；A為硫酸銅、D為氯化鋇，二者反應生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)以上反應寫出反應的離子方程式．

解答： 解：（1）四種鹽都能夠溶于水中，可以根據(jù)離子共存判斷：CO₃^2-只能與Na⁺離子組合形成Na₂CO₃，SO₄^2-只能與剩下的陰離子中的Cu²⁺與組成CuSO₄，Ag⁺只能與余下的陰離子中的NO₃^-形成AgNO₃，最后Ba²⁺與Cl^-形成BaCl₂，
①由于只有CuSO₄溶液為藍色溶液，通過直接觀察就能夠判斷出A，則A只能為CuSO₄，
故答案為：CuSO₄； 
②根據(jù)以上分析可知，其它三種鹽為：AgNO₃、Na₂CO₃、BaCl₂，
故答案為：AgNO₃；Na₂CO₃；BaCl₂；
（2）向未確定的三支試管中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，說明B鹽中含有Ag⁺，則B為AgNO₃；C鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明C鹽中含有CO₃^2-，則C為Na₂CO₃；剩下的一種為DBaCl₂，
故答案為：AgNO₃；Na₂CO₃；BaCl₂；
（3）B為AgNO₃，硝酸銀與鹽酸反應的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
C為碳酸鈉，鹽酸與碳酸鈉反應的離子方程式為：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
A與D混合，即硫酸銅與氯化鋇反應，二者反應的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點評：本題是對離子組合的考查，對于這類題目，必須掌握好相互離子之間的反應；同時，對于一些有色離子，需加強記憶，中學階段常見的有色離子有：①Cu²⁺：藍色；②Fe²⁺：淺綠色；③Fe³⁺：棕黃色；④MnO₄ˉ：紫紅色；另外，在解題過程中，需注意審清題意，如此題中“A、B、C、D四種可溶性鹽”，若沒有這個條件，則有多種不同的結論，因此審清題意很關鍵．