除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）
序號(hào) 物質(zhì) 除雜試劑
（1） CO2（HCl）
（2） Fe2O3（Al2O3）
（3） NaCl溶液（MgCl2）
（4） NO氣體（NO2）
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：（1）CO2中混入HCl，可加入NaHCO3除去；
（2）Al2O3是兩性氧化物，具有兩性氧化物的通性，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿；
（3）氯化鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
（4）二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮．
解答： 解：（1）CO2中混入HCl，可加入NaHCO3除去，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；
（2）Fe2O3不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而Al2O3能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故答案為：過量的氫氧化鈉溶液；
（3）氯化鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，故答案為：適量的氫氧化鈉溶液；
（4）將混和氣體通入到盛有水的裝置中，化學(xué)方程式是：3NO2+H2O=NO+2HNO3，故答案為：水．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作錯(cuò)誤的是（　�。ㄌ钚蛱�(hào)）
A、用蒸發(fā)皿進(jìn)行加熱蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)時(shí)，不墊石棉網(wǎng)
B、濃硫酸不慎沾到皮膚上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗
C、蒸餾時(shí)，將溫度計(jì)水銀球插入液面以下
D、聞氣體氣味時(shí)，用手在容器口輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄入鼻孔中
E、使用分液漏斗和容量瓶時(shí)，首先檢查是否漏水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

采用以下措施一定會(huì)使一個(gè)平衡體系發(fā)生移動(dòng)的是（　　）
A、加入一種反應(yīng)物
B、對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)
C、改變溫度
D、使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出分子式為C6H14，主鏈上有4個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（I） 假若某大分子，分子內(nèi)只含 C、H、P三種元素，其最小的重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元如圖甲當(dāng)該化合物分子中含n個(gè)磷原子時(shí)，則該化合物的組成可表示為
 
．

（II）甘油松香酯是應(yīng)用最廣泛的一種松香酯，俗稱酯膠，是由甘油與松香反應(yīng)而得的．松香的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示．
試回答下列問題：
（1）試寫出松香的化學(xué)式：
 

（2）若1mol松香分子與1mol Br2反應(yīng)，再在NaOH的醇溶液中發(fā)生反應(yīng)后，再酸化可得如圖2所示的物質(zhì)．試寫出松香分子與Br2反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；
（3）若已知苯環(huán)側(cè)鏈上的第一個(gè)碳原子上有氫原子的話，不論側(cè)鏈有多長(zhǎng)，都會(huì)被酸性高錳酸鉀氧化成羧基，則如圖3所示的物質(zhì)在酸性高錳酸鉀溶液中充分反應(yīng)后的產(chǎn)物中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上在堿性條件下電解水，氧氣在特制的陰極上反應(yīng)可以得到HO2-離子，從而制得過氧化氫．將過氧化氫溶液與消石灰反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，可得過氧化鈣晶體．
（1）寫出電解過程中氧氣參與的陰極反應(yīng)方程式
 
．
（2）H2O2與Ca（OH）2反應(yīng)時(shí)，若不加穩(wěn)定劑，需控制溫度0～5℃，原因是
 
．
（3）在消石灰過量的條件下，過氧化氫的轉(zhuǎn)化率可達(dá)87.5%，取0.1L 4mol/L過氧化氫溶液可制得過氧化鈣晶體75.6g，計(jì)算過氧化鈣晶體的化學(xué)式．（寫出計(jì)算過程）
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)：將金屬鈣置于空氣中燃燒，然后向所得固體產(chǎn)物中加入一定量蒸餾水，此過程中反應(yīng)放出大量的熱，并且放出有臭味的氣體．
（1）甲同學(xué)提出：運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的想法，Ca與Mg是同一主族元素，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性．請(qǐng)寫出Ca在空氣中燃燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）乙同學(xué)提出：Ca的性質(zhì)比Na活潑，在空氣中燃燒還應(yīng)有CaO2生成，請(qǐng)寫出燃燒后固體產(chǎn)物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式：
 
．
丙同學(xué)提出用實(shí)驗(yàn)的方法探究放出臭味氣體的成分：（查閱資料）
1：CaO2遇水反應(yīng)生成H2O2，H2O2可能會(huì)分解產(chǎn)生一定量的O3
2：碘量法是最常用的臭氧測(cè)定方法：其原理為強(qiáng)氧化劑臭氧（O3）與碘化鉀（KI）水溶液反應(yīng)生成游離碘（I2）．臭氧還原為氧氣．反應(yīng)式為：O3+2KI+H2O═O2+I2+2KOH（提出假設(shè)）
假設(shè)1：該臭味氣體只有NH3；
假設(shè)2：該臭味氣體只有
 

假設(shè)3：該臭味氣體含有
 

（設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究）
（3）基于假設(shè)1，該小同學(xué)組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行試驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作步驟、逾期現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）．
（限選試驗(yàn)試劑）：紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉-KI溶液、蒸餾水設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)，并按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
 取少量反應(yīng)后固體于試管中，
 

 

 

 
 
 

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，18.0g重水（D2O）所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023
B、2.24LCl2中含有的原子數(shù)為0.2×6.02×1023
C、室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023
D、7.8g過氧化鈉粉末與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列描述正確的是（N裝置中兩個(gè)電極均為石墨棒）（　�。�
A、Zn和C2上均發(fā)生氧化反應(yīng)
B、M 裝置中SO42-移向Cu電極
C、工作一段時(shí)間后裝置M 中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小
D、Cu電極與C2電極上的電極反應(yīng)相同

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