用導線將銅片和鋅片連接后插入稀硫酸中組成原電池，其中鋅片作（　�。�
A、陽極B、陰極C、正極D、負極
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：銅、鋅和稀硫酸能構成原電池，鋅易失電子而作負極，銅作正極．
解答： 解：將銅片與鋅片用導線連接入插入稀硫酸中，符合原電池的構成條件，所以鋅、銅和稀硫酸構成原電池，鋅片易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，則銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，
故選D．
點評：本題考查了原電池正負極的判斷，難度不大，注意原電池中活潑性強的金屬為負極，陰陽極為電解池中的電極名稱．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，能被濃硝酸鈍化的金屬是（　�。�
A、MgB、FeC、CuD、Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A的單質在常溫下呈氣態(tài)，D元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子的最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或是C原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小順序：r（B）＞r（C）＞r（A）
B、元素E的氧化物的水化物一定是強酸
C、D單質在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應
D、工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中錯誤的是（　�。�
A、NaHCO3溶液與NaHSO4溶液混合能發(fā)生化學反應
B、過氧化鈉很活潑，在反應中易失去電子，作氧化劑
C、相同質量的Na2CO3 與NaHCO3分別與足量鹽酸反應，NaHCO3 放出CO2更多
D、相同質量、相同質量分數(shù)的兩份鹽酸分別與足量Na2CO3 和NaHCO3反應，NaHCO3與酸反應比Na2CO3劇烈

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖用銅鋅原電池（電解質溶液為稀硫酸）在鐵棒上電鍍銅，下列敘述正確的是（　�。�
A、銅在原電池中作負極，在電鍍池中作陽極
B、原電池溶液增加的質量比電鍍池陰極增加的質量大
C、鋅棒每減少0.65 g，導線上轉移的電子約為1.204×1022個
D、電路中電子的移動方向是從Zn沿導線到電鍍池的銅極，再經(jīng)過溶液到鐵棒

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學平衡常數(shù)K、弱電解質的電離平衡常數(shù)Ka或Kb及溶度積常數(shù)Ksp是高中化學中常見的幾種常數(shù)．它們都能反映相應的可逆變化進行的程度，下列關于以上常數(shù)的說法正確的是（　　）
A、對于可逆反應，若改變條件使平衡右移，則到達新的平衡時的平衡常數(shù)K一定增大
B、一定溫度下，在a mol?L-1的飽和石灰水中加入適量的b mol?L-1 CaCl2溶液（b＞a），則一定有Ca（OH）2析出
C、相同溫度時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb相等，所以NH4HCO3的水溶液顯堿性
D、升高溫度，以上常數(shù)均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于有機物的表述正確的是（　�。�
A、油脂、淀粉、蛋白質均為可水解的高分子化合物
B、乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
C、石油催化裂化的主要目的是為了獲得汽油等輕質油
D、實驗室中制取乙酸乙酯的化學方程式為CH3COOH+H18OC2H5
 濃H2SO4 
.
△
CH3COOC2H5+H218O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中（不考慮電解），必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、Cl-→Cl2
B、Fe3+→Fe2+
C、Al3+→AlO2-
D、H2O2→O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鎂鋁的混合物0.1mol溶于100mL 2mol?L-1硫酸溶液中，然后再滴加1mol?L-1氫氧化鈉溶液，請回答以下問題：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，產(chǎn)生沉淀的質量m隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，則V1=
 
，V2=
 
，m1=
 

（2）若混合物仍為0.1mol，其中鎂的物質的量分數(shù)為a，用100mL2mol?L-1硫酸溶解后，再加入450mL 1mol?L-1氫氧化鈉溶液，所得溶液無Al（OH）3沉淀．滿足此條件的a的取值范圍是
 
．

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