如圖用銅鋅原電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）在鐵棒上電鍍銅，下列敘述正確的是（　　）
A、銅在原電池中作負極，在電鍍池中作陽極
B、原電池溶液增加的質(zhì)量比電鍍池陰極增加的質(zhì)量大
C、鋅棒每減少0.65 g，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子約為1.204×1022個
D、電路中電子的移動方向是從Zn沿導(dǎo)線到電鍍池的銅極，再經(jīng)過溶液到鐵棒
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、活潑性強的為負極，鍍層金屬作陽極；
B、根據(jù)電池中的反應(yīng)判斷；
C、根據(jù)反應(yīng)中Zn與電子的關(guān)系計算；
D、電子不能在溶液中移動．
解答： 解：A、活潑性強的為負極，所以在銅鋅原電池，Zn為負極，鍍層金屬作陽極，則在電鍍池中Cu作陽極，故A錯誤；
B、銅鋅原電池的反應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，若1molZn反應(yīng)溶液的質(zhì)量增加為65-2=63g，電鍍池陰極析出Cu增加64g，故B錯誤；
C、原電池中負極為：Zn-2e-=Zn2+，鋅棒每減少0.65g即0.01mol，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol，約為1.204×1022個，故C正確；
D、電子只能在導(dǎo)線中移動，不能在溶液中移動，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，3.2gO2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
C、標準狀況下，11.2LCCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D、1.0L 0.1 mol?L-1 AlCl3溶液中所含的Al3+離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)屬于酸或強酸弱堿鹽
B、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C、pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
D、AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解產(chǎn)物不同
B、甲醛可用作食品防腐劑，SO2不能漂白食品
C、植物油和裂化汽油都能使溴水褪色
D、對“地溝油”進行分餾可以制得汽油、煤油，達到變廢為寶的目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、與金屬反應(yīng)時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3
B、氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處
C、化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合
D、離子鍵、共價鍵、氫鍵都屬于化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用導(dǎo)線將銅片和鋅片連接后插入稀硫酸中組成原電池，其中鋅片作（　�。�
A、陽極B、陰極C、正極D、負極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面的化學(xué)實驗各操作正確的一組是：（　�。�
①蒸發(fā)操作，待蒸發(fā)皿中的水基本蒸干時，就可停止加熱；蒸餾時冷卻水從冷凝管下端進入，上端出來．
②向天平托盤中加少量固體時應(yīng)用右手拿藥匙，左手輕輕拍打右手的手腕，讓少量藥品掉落托盤上；
③過濾時，使漏斗下端管口垂直的一面緊靠燒杯內(nèi)壁，洗滌沉淀時不能用玻璃棒攪拌；
④玻璃儀器洗后，如果內(nèi)壁的水附著均勻，既不聚成水滴也不成股流下，才算洗干凈．
A、①②④B、①②③
C、①③④D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物甲經(jīng)氧化得乙（C2H3O2Cl），而甲在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)可得丙．1mol丙和2mol乙反應(yīng)得一種含氯的酯（C6H8O4Cl2）．由此可推斷甲的結(jié)構(gòu)簡式為（　　）
A、
B、
C、CH2ClCHO
D、HOCH2CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在107t左右，氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法．
完成下列填空：
（1）實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要
 
、
 
（填寫試劑或溶液名稱）
（2）實驗室用2.00mol/L鹽酸和漂粉精[成分為Ca（ClO）2、CaCl2]反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標準狀況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸為
 
mL．
（3）實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣．設(shè)計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣．
 

工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下：
CaO+3C
2200℃～2300℃
CaC2+CO
CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2
HC≡CH+HCl
HgCl2
140℃～200℃
CH2═CHCl
電石-乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴于石油資源．
電石-乙炔法的缺點是：
 
、
 
．
（4）乙烷和氯氣反應(yīng)可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫．
設(shè)計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學(xué)方程式表示（不必注明反應(yīng)條件）．
要求：①反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不再產(chǎn)生其他廢液．

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