Question

化學(xué)平衡常數(shù)K、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)K_a或K_b及溶度積常數(shù)K_sp是高中化學(xué)中常見(jiàn)的幾種常數(shù)．它們都能反映相應(yīng)的可逆變化進(jìn)行的程度，下列關(guān)于以上常數(shù)的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、對(duì)于可逆反應(yīng)，若改變條件使平衡右移，則到達(dá)新的平衡時(shí)的平衡常數(shù)K一定增大
• B、一定溫度下，在a mol?L^-1的飽和石灰水中加入適量的b mol?L^-1 CaCl₂溶液（b＞a），則一定有Ca（OH）₂析出
• C、相同溫度時(shí)，CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K_a與NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)K_b相等，所以NH₄HCO₃的水溶液顯堿性
• D、升高溫度，以上常數(shù)均增大

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：常規(guī)題型,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．若改變溫度，平衡常數(shù)K變化，可能增大或減��；
B．加入適量的b mol?L^-1 CaCl₂，溶劑增多；
C．醋酸電離常數(shù)與氨水電離常數(shù)相等，則醋酸銨溶液顯中性，結(jié)合醋酸強(qiáng)于碳酸可知碳酸氫銨溶液中HCO₃^-水解程度大于銨根離子的水解程度，所以NH₄HCO₃溶液顯堿性；
D．升高溫度，氫氧化鈣的Ksp減小．

解答： 解：A．對(duì)于可逆反應(yīng)，保持溫度不變，若通過(guò)增加反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度使平衡右移，則到達(dá)新的平衡時(shí)的平衡常數(shù)K不變，而吸熱反應(yīng)，升高溫度K增大，放熱反應(yīng)升高溫度K減小，故A錯(cuò)誤；
B．一定溫度下，在a mol?L^-1的飽和石灰水中加入適量的b mol?L^-1 CaCl₂溶液（b＞a），混合液中n（Ca²⁺）增大，但溶劑增多，但c（Ca²⁺）、c（OH^-）減小，為不飽和溶液時(shí)沒(méi)有沉淀析出，故B錯(cuò)誤；
C．因醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，所以在NH₄HCO₃溶液中，碳酸氫根的水解程度大于銨根離子的水解程度，所以NH₄HCO₃溶液顯堿性，故C正確；
D．氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，因此氫氧化鈣的Ksp隨溫度升高而減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子平衡常數(shù)的理解，解答時(shí)需抓住各常數(shù)的意義以及影響因素分析．本題B項(xiàng)，考生常因忽視混合后溶液體積變化引起c（OH^-）的變化而錯(cuò)選．