13．在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發(fā)生可逆反應 A（s）?B（g）+C（g）△H=-QkJ．mol-1達到平衡．縮小容器體積，重新達到平衡時．以下分析不正確的是（　�。�
A．C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等
B．平衡時，單位時間內(nèi)n（A）消耗：n（C）消耗=1：1
C．若保持體積不變，向平衡體系中加入少量的A，平衡不移動
D．若開始時向容器中加入1 mol B和1 molC，達到平衡時吸收熱量Q kJ

分析 A、因容器保持恒溫，縮小容器體積，達到新平衡時平衡常數(shù)不變，則氣體C的濃度也一定不變；
B、單位時間內(nèi)n（A）消耗=n（C）消耗說明正反應速率和逆反應速率相等，當正逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)；
C、A為固體，加入A對平衡無影響；
D、因反應為可逆反應，故加入1molB和1molC至反應達到平衡時不能完全消耗，放出熱量小于Q．

解答 解：A、B為氣體，因容器保持恒溫，縮小容器體積，達到新平衡時平衡常數(shù)不變，則氣體C的濃度也一定不變，故A正確；
B、單位時間內(nèi)消耗n（A）與消耗n（C）相等，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C、A為固體，所以加入少量的A，平衡不移動，故C正確；
D、因反應為可逆反應，故加入1molB和1molC至反應達到平衡時轉(zhuǎn)化率一定小于100%，因此放出熱量小于Q，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學平衡影響因素的分析判斷，化學判斷移動原理的理解設計解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃，1L pH=1的硫酸溶液中含有H+的數(shù)為0.2NA
B．標準狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合所含分子數(shù)為0.75NA
C．在1L的碳酸鈉溶液中，若c（CO3 2-）=1mol/L，則Na+個數(shù)為2NA
D．電鍍銅，陽極減少32g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是（　�。�
A．0.01mol．L-1H2S溶液：c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H2S）＞c（OH-）
B．O．lmol．LNaHSO3溶液：c（Na+）+c（H+）＜c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
C．等物質(zhì)的量NH4Cl和 NaCl 的混合溶液：c（NH4+）+c（NH3．H20）+c（Na+）=2c（Cl-）
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的Na2CO3溶液：c（HCO3-）+2c（H2CO3）=（10-2-10-12）mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用下列實驗分離裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．
用圖所示裝置分離苯和水
B．
用圖所示裝置除去C2H2中含有的少量H2S
C．
用圖所示裝置分離NaCl和CaCl2的混合溶液
D．
用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，22.4L氧氣與金屬鈉完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是4NA
B．常溫常壓下，1.7gH2O2中含有電子數(shù)為0.9NA
C．1L 0.2 mol•L-1 FeCl3溶液中，含有Fe3+粒子數(shù)為0.2 NA
D．標準狀況下，0.1mol 甲苯所含C-C鍵數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．固體粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：
根據(jù)上述實驗，下列說法正確的是（　�。�
A．固體X中一定含有Fe2O3
B．沉淀E可能含有BaSO3
C．氣體A、C一定均為純凈物
D．固體X可能出現(xiàn)含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情況

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．出去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），采用方法不正確的是（　　）
A．NaCl（NH4Cl）：加熱B．FeCl2（FeCl3）：鐵粉
C．AlCl3（MgCl2）：加氨水D．Fe2O3（Al2O3）：加氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．有A，B兩種烴，它們含碳的質(zhì)量分數(shù)都為92.3%，B的相對分子質(zhì)量是A的3倍，A氣體的密度是相同狀況下H2的13倍．則A，B分別是乙炔、苯？寫出它們的結構簡式HC≡CH、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如圖：

根據(jù)要求填空：
（1）裝置A中反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，當產(chǎn)生336mL氣體（標準狀況）時，有0.030mol還原劑被氧化．
（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②使氣體混合均勻；③干燥氣體．
（3）設V（Cl2）/V（CH4）=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的取值范圍是≥4．
（4）D裝置中的石棉上均勻附著濕潤的KI粉末，其作用是吸收過量的氯氣．
（5）E裝置的作用是CD（填編號）．
A．收集氣體     B．吸收氯氣       C．防止倒吸      D．吸收氯化氫
（6）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式CH4+2Cl2 $\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
（7）裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是AB（填編號）．
A．CH4     B．CH3Cl      C．CH2Cl2    D．CHCl3     E．CCl4．

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