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3．體育競技中服用興奮劑既有失公平，也破壞了體育道德，以下是其中檢測出的兩種興奮劑的結構：
關于它們的說法中正確的是（　　）
A．Y遇到氯化鐵溶液時顯紫色，X能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．X含3個手性碳原子
C．1mol X與足量NaOH溶液反應，最多可消耗3mol NaOH
D．1個Y分子中最多有8個原子共面

分析 A．Y含有酚羥基，可發(fā)生取代反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應；
B．根據手性碳原子的定義判斷；
C．X含有Cl和羧基，Cl可水解生成HCl和酚羥基；
D．由苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結構來分析．

解答 解：A．Y中含有酚羥基，則Y遇到氯化鐵溶液時顯紫色，含有C=C鍵，則能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正確；
B．手性碳原子應連接4個不同的原子或原子團，X不含手性碳原子，故B錯誤；
C．X含有羧基和Cl，在堿性條件下發(fā)生中和和水解反應，則常溫常壓，1mol X與足量的NaOH溶液反應，可消耗5mol NaOH，故C錯誤；
D．由苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結構可知，兩個苯環(huán)直接相連，苯環(huán)與碳碳雙鍵直接相連，則1個Y分子中至少有25個原子共面，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，題目難度不大，注意有機物的官能團的性質，為解答該類題目的關鍵，注意把握有機物結構的異同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）甲醇是一種重要的化工原料，在生產中有著重要的應用．工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應有：
（i）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+H2（g）△H1=+247.3kJ．mol-1
（ii）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ．mol-1
（iii）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.01kJ．mol-1
用CH4和02直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
（2）二氧化硫為重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一SO2經催化氧化可生成SO3，該反應的熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ•mol-1在T1℃時，將2mol SO2、1mol O2充入容積為2L的密閉容器A中，充分反應并達到平衡，此過程中放出熱量98.3kJ，測得SO2的平衡轉化率為50%，則a=-196.6；T1℃時，上述反應的平衡常數K1=4L•mol-1．若將初始溫度為T1℃的2mol SO2和1molO2充入容積為2L的絕熱密閉容器B中，充分反應，在T2℃時達到平衡，在此溫度時上述反應的平衡常數為K2．則K1＞ K2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）工業(yè)上常用如圖1所示的流程處理工業(yè)尾氣中的SO2：
上述流程中有一種物質可以再生循環(huán)利用，該物質再生的化學方程式為Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH．
（4）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于其結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC的工作原理如圖2示：

①通入a氣體的電極是電池的負極（填“正極”或“負極”） 其電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②常溫下，用此電池以惰性電極電解O．5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標準狀況下的體積），則電解后溶液的pH為13（忽略溶液的體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的且合理的是（　�。�
A．
用圖裝置探究反應物接觸面積對反應速率影響
B．
用圖裝置制取并收集少量的NO2氣體（不考慮倒吸）
C．
用圖裝置制取并收集少量的氯氣
D．
用圖裝置制取少量乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．現有碳酸氫鈉和過氧化鈉的混合物共1mol，將其投入水中充分反應后得到1L溶液，若所得溶液中碳酸鈉的濃度為0.4mol•L-1，則反應生成的氣體在標準狀況下體積可能為6.72L或2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA 為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃，1L pH=1的硫酸溶液中含有H+的數為0.2NA
B．標準狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合所含分子數為0.75NA
C．在1L的碳酸鈉溶液中，若c（CO3 2-）=1mol/L，則Na+個數為2NA
D．電鍍銅，陽極減少32g，則電路中轉移的電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將鐵片、鎂片用導線連接插入稀硫酸中，則鐵片上發(fā)生什么反應？電極反應式如何書寫？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室用圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應制備高效水處理劑K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性質①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃-5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3和O2．

（1）裝置A中KMnO4與鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，將制備的Cl2通過裝置B可除去HCl（填化學式）．
（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應生成KClO3，在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應在0℃～5℃進行，實驗中可采取的措施是緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中．
（3）制備K2FeO4時，KClO飽和溶液與Fe（NO3）3飽和溶液的混合方式為在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO 飽和溶液中．
（4）提純K2FeO4粗產品[含有Fe（OH）3、KCl等雜質]的實驗方案為：將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3mol•L-1KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和的KOH溶液，再用砂芯漏斗過濾，晶體用乙醇洗滌2-3次后，在真空干燥箱中干燥（實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在實驗室進行下列有關的物質制備中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是（　�。�
A．C$\stackrel{在空氣中點燃}{→}$CO$\stackrel{CuO，△}{→}$CO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2CO3
B．Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$Cu（NO3）2溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）2
C．Fe$\stackrel{點燃}{→}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}溶液}{→}$Fe2（SO4）3溶液
D．CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．固體粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如下：
根據上述實驗，下列說法正確的是（　�。�
A．固體X中一定含有Fe2O3
B．沉淀E可能含有BaSO3
C．氣體A、C一定均為純凈物
D．固體X可能出現含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情況

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