Question

4．在兩個恒容的密閉絕熱容器中進行下列兩個可逆反應：
甲：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；
乙：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
現(xiàn)有下列狀態(tài)：
①混合氣體平均相對分子質量不再改變
②恒溫時，氣體壓強不再改變
③各氣體組成濃度相等
④反應體系中溫度保持不變
⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
⑥混合氣體密度不變
其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A． 僅④⑤
• B． 僅③④⑥
• C． 僅⑥⑦
• D． 僅①②⑤

Answer 1

分析 可逆反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：①甲中反應前后氣體的物質的量增大，氣體總質量增大，混合氣體平均相對分子質量改變，當混合氣體平均相對分子質量不再改變時正逆反應速率相等反應達到平衡狀態(tài)；
乙中反應前后氣體的物質的量不變，氣體總質量不變，所以混合氣體平均相對分子質量始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)；
故①不選；
②恒溫時，甲中反應前后氣體物質的量增大，壓強增大，當氣體壓強不再改變時反應達到平衡狀態(tài)；
乙中反應前后氣體物質的量不變，壓強始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)；
故②不選；
③當各氣體組成濃度相等時，甲、乙反應器中同一物質的正逆反應速率不一定相等，反應不一定達到平衡狀態(tài)，故③不選；
④甲、乙中都存在溫度變化，當反應體系中溫度保持不變時正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故④選；
⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍時，甲、乙中正逆反應速率都相等，反應達到平衡狀態(tài)，故⑤選；
⑥甲中反應前后混合氣體密度改變、乙中混合氣體密度始終不變，所以當混合氣體密度不變時，甲中達到平衡狀態(tài)、乙中不一定達到平衡狀態(tài)，故⑥不選；
故選A．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點，只有反應前后改變的物理量不變時可逆反應才能達到平衡狀態(tài)，注意題干中是“絕熱容器”，反應中導致容器中溫度發(fā)生變化，題目難度不大．