11．已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0．下列有關(guān)該平衡體系的敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，固體的量減少
B．加入少量Na2CO3粉末能增大鈣離子的濃度
C．降低溫度，溶液中c（OH-）增大
D．恒溫下加入少量CaO，溶液的pH增大

分析 對于反應(yīng)Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0，正反應(yīng)為放熱過程，升高溫度，平衡逆向移動，結(jié)合離子濃度對平衡移動的影響解答該題．

解答 解：A．平衡狀態(tài)下為飽和溶液，給溶液加熱，Ca（OH）2的溶解度降低，固體量增多，故A錯誤；
B．加入少量Na2CO3粉末，Na2CO3溶液中碳酸根離子結(jié)合鈣離子生成沉淀，OH-濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，加入少量Na2CO3粉末不能增大鈣離子的濃度，故B錯誤；
C．Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而降低，降低溫度，平衡正向進行溶液中的OH-濃度增多，故C正確；
D．恒溫下向溶液中加入CaO，發(fā)生CaO+H2O=Ca（OH）2，仍為飽和溶液，c（OH-）不變，pH不變，故D錯誤．
故選C．

點評 本題綜合考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，為高頻考點，側(cè)重于飽和溶液特點以及溶解平衡移動的影響因素的考查，題目難度中等，注意A為易錯點，Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而降低．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．檢驗HCl氣體中是否混有少量Cl2可采用的方法是（　�。�
A．憑氣味和顏色
B．通入AgNO3溶液
C．干燥的藍色石蕊試紙，觀察其顏色變化
D．紫色石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在兩個恒容的密閉絕熱容器中進行下列兩個可逆反應(yīng)：
甲：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
乙：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
現(xiàn)有下列狀態(tài)：
①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時，氣體壓強不再改變
③各氣體組成濃度相等
④反應(yīng)體系中溫度保持不變
⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
⑥混合氣體密度不變
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．僅④⑤B．僅③④⑥C．僅⑥⑦D．僅①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有一化學(xué)平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系．下列正確的是（　�。�
A．△H＜0；△S＜0B．△H＞0；△S＞0C．△H＜0；△S＞0D．△H＞0；△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在飽和Mg（OH）2溶液中，c（OH-）=1.0×10-4 mol•L-1．若往該溶液中加入NaOH溶液，使溶液的c（OH-）變?yōu)樵瓉淼?0倍，則Mg（OH）2的溶解度在理論上將（　�。�
A．變?yōu)樵瓉淼?0-3倍B．變?yōu)?nbsp;原來的10-2倍
C．變?yōu)樵瓉淼?03倍D．不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖1和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
+$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O
相對分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點/℃水中溶解性
異戊醇880.8123131微溶
乙酸601.0492118溶
乙酸異戊酯1300.8670142難溶
實驗步驟：
在圖1A中加入4.4g的異戊醇、6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片．開始緩慢加熱A，回流50min．反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．
回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管．
（2）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后d（填標(biāo)號）．
a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出
（3）本實驗中加入過量乙酸的目的是提高醇的轉(zhuǎn)化率．
（4）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是b（填標(biāo)號）．

（5）本實驗的產(chǎn)率是c（填標(biāo)號）．
a．30%  b．40%   c．60%   d．90%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實驗室制備乙酸乙酯，是將3mL乙醇加入一支試管中，然后邊振蕩試管，邊慢慢加入2mL濃H2SO4和2mL乙酸，按如圖連接好裝置，在酒精燈上加熱．觀察現(xiàn)象．
（1）請寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）簡述用碳酸鈉飽和溶液吸收乙酸乙酯的有點中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯．
（3）根據(jù)以上信息結(jié)合平時所學(xué)，判斷下列說法正確的是CE
A．催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)
B．催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)可能改變
C．催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變
D．催化劑不但可以改變反應(yīng)速率也可以改變可逆反應(yīng)進行的程度
E．催化劑是通過改變化學(xué)反應(yīng)途徑進而改變活化能，從而改變化學(xué)反應(yīng)速率
（4）實驗過程中先用小火，一段時間以后，又改用大火加熱原因是：開始時用小火加熱，目的是加快反應(yīng)速率，同時由于反應(yīng)物乙酸、乙醇沸點較低，小火加熱防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失，后改用大火加熱，只因為反應(yīng)為可逆反應(yīng)，及時蒸出生成的乙酸乙酯，使反應(yīng)向右進行．
（5）在右邊試管中收集乙酸乙酯，用分液方法可以將乙酸乙酯分離出來．分離出來的乙酸乙酯一般用氯化鈣除去其中的乙醇（填名稱）雜質(zhì)，再用b （a．P2O5  b．無水Na2SO4  c．堿石灰 d．NaOH）干燥劑對其進行干燥．最后得乙酸乙酯2mL．計算乙酸乙酯的產(chǎn)率58.4%[已知乙醇密度：0.79（g•cm-3）；乙酸密度：1.05（g•cm-3）；乙酸乙酯密度：0.90（g•cm-3）]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＞0、△S＜0
B．使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）
C．由Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）可說明在相同條件下，氫氰酸的酸性比醋酸弱
D．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關(guān)，與催化劑無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知：還原性強弱：I-＞Fe2+．往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+．則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.12  mol•L-1B．0.1 mol•L-1C．1.2  mol•L-1D．1.0  mol•L-1

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同步練習(xí)冊答案