4．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．在含有大量Al3+的無(wú)色溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
B．在含有大量H+的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
C．在強(qiáng)酸的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D．在滴加石蕊顯藍(lán)色的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

分析 A．銅離子為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件；
B．碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；
C．四種離子之間不反應(yīng)，都不與強(qiáng)酸性溶液中的氫離子反應(yīng)；
D．在滴加石蕊顯藍(lán)色的溶液中存在大量氫氧根離子，銅離子與氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：A．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的要求，故A錯(cuò)誤；
B．CO32-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．NH4+、Na+、SO42-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．在滴加石蕊顯藍(lán)色的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，Cu2+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在16g18O2中含有NA個(gè)氧原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子
C．1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目少于NA個(gè)
D．12gMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室里常見(jiàn)的試劑．
Ⅰ．測(cè)定中和熱．
（1）寫(xiě)出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
△H=-57.3 kJ/mol
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，但實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因可能是ACD（填序號(hào)）．
A．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度
B．量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
Ⅱ．酸堿中和滴定．
（3）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．實(shí)驗(yàn)中不必用到的是B
A．酸式滴定管           B．容量瓶         C．錐形瓶        D．鐵架臺(tái)
（4）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
錐形瓶中溶液顏色的變化．當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變成無(wú)色，且半分鐘不變色時(shí)，即停止滴定．
（5）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：已知用c（HCl）=0.10mol/L
的鹽酸標(biāo)定25mL的氫氧化鈉溶液，測(cè)得c（NaOH）0.068mol/L
（6）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是BD（填序號(hào)）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
B．堿式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗就直接注入待測(cè)氫氧化鈉溶液
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaOH溶液能導(dǎo)電，所以NaOH溶液是電解質(zhì)
B．固體KC1不導(dǎo)電，但KC1是電解質(zhì)
C．氯水能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)
D．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知在100℃下，水的離子積KW=1×10-12，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．0.05 mol•L-1 的 H2SO4 溶液 pH=1
B．0.001 mol•L-1 的 NaOH 溶液 pH=ll
C．0.005 mol•L-1的H2SO4溶液與0.01 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為5，溶液顯酸性
D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要PH=11的NaOH溶液50mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某溫度下，將2molA和3molB充入體積為2L的密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為2.4mol．回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)B在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為36%；
（2）若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減��；（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4；
（4）平衡后，其他條件不變的情況下，將體積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$時(shí)，對(duì)該反應(yīng)產(chǎn)生的影響是CD；
A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．正、逆反應(yīng)速率都不變，平衡不移動(dòng)，各物質(zhì)物質(zhì)的量不變
C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動(dòng)，B的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/L
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動(dòng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變
（5）可以證明恒溫恒容條件下該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是C．
A．混合氣體的密度不隨時(shí)間而改變
B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而改變
C．B和C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)之比不隨時(shí)間而改變
D．體系的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變
（6）若維持容器體積和溫度不變，某時(shí)刻測(cè)得A、B、C的濃度分別為1mol/L、3mol/L、2mol/L，則此時(shí)該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率．（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)了一條1-丁醇的合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH

（1）利用圖一裝置可制備CO、丙烯等原料氣體．①裝置中e的名稱是分液漏斗；②a的作用平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，保證液體順暢流下；
（2）實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸與甲酸作用來(lái)制備CO．寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：HCOOHCO↑+H2O．
（3）制CO時(shí)，伴隨的副產(chǎn)物還有少量S02、C02氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)用圖二裝置進(jìn)行檢驗(yàn)．
①E1的作用是：檢驗(yàn)產(chǎn)物是否有S02；E3的作用是：檢驗(yàn)S02是否除盡；
②判斷產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是E3中品紅不褪色，F(xiàn)中石灰水變渾濁
（4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是D；
A．高溫、常壓、催化劑    B．適當(dāng)?shù)臏囟取⒊�、催化�?br />C．低溫、高壓、催化劑    D．適當(dāng)?shù)臏囟�、高壓、催化�?br />（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品，為提純1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R-CHO+NaHS03（飽和）→RCH（OH）S03Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇118℃．并設(shè)計(jì)出如下提純路線：

試劑1為飽和NaHS03溶液，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有少量Cl2可采用的方法是（　�。�
A．憑氣味和顏色
B．通入AgNO3溶液
C．干燥的藍(lán)色石蕊試紙，觀察其顏色變化
D．紫色石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在兩個(gè)恒容的密閉絕熱容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：
甲：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
乙：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
現(xiàn)有下列狀態(tài)：
①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變
③各氣體組成濃度相等
④反應(yīng)體系中溫度保持不變
⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
⑥混合氣體密度不變
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．僅④⑤B．僅③④⑥C．僅⑥⑦D．僅①②⑤

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同步練習(xí)冊(cè)答案