12．實(shí)驗(yàn)室盛放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)選用（　�。�
A．細(xì)口橡膠塞試劑瓶B．細(xì)口玻璃塞試劑瓶
C．廣口橡膠塞試劑瓶D．廣口玻璃塞試劑瓶

分析 玻璃中的二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液，能夠?qū)⒉Ａc玻璃瓶粘到一起，以此解答該題．

解答 解：玻璃中的二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液，能夠?qū)⒉Ａc玻璃瓶粘到一起，反應(yīng)的方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液，可放在細(xì)口橡膠塞試劑瓶．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物知識(shí)以及常見(jiàn)藥品的保存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在兩個(gè)恒容的密閉絕熱容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：
甲：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
乙：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
現(xiàn)有下列狀態(tài)：
①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變
③各氣體組成濃度相等
④反應(yīng)體系中溫度保持不變
⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
⑥混合氣體密度不變
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．僅④⑤B．僅③④⑥C．僅⑥⑦D．僅①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯，是將3mL乙醇加入一支試管中，然后邊振蕩試管，邊慢慢加入2mL濃H2SO4和2mL乙酸，按如圖連接好裝置，在酒精燈上加熱．觀察現(xiàn)象．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）簡(jiǎn)述用碳酸鈉飽和溶液吸收乙酸乙酯的有點(diǎn)中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯．
（3）根據(jù)以上信息結(jié)合平時(shí)所學(xué)，判斷下列說(shuō)法正確的是CE
A．催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)
B．催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)可能改變
C．催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變
D．催化劑不但可以改變反應(yīng)速率也可以改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度
E．催化劑是通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)途徑進(jìn)而改變活化能，從而改變化學(xué)反應(yīng)速率
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先用小火，一段時(shí)間以后，又改用大火加熱原因是：開(kāi)始時(shí)用小火加熱，目的是加快反應(yīng)速率，同時(shí)由于反應(yīng)物乙酸、乙醇沸點(diǎn)較低，小火加熱防止反應(yīng)物為來(lái)得及反應(yīng)而揮發(fā)損失，后改用大火加熱，只因?yàn)榉磻?yīng)為可逆反應(yīng)，及時(shí)蒸出生成的乙酸乙酯，使反應(yīng)向右進(jìn)行．
（5）在右邊試管中收集乙酸乙酯，用分液方法可以將乙酸乙酯分離出來(lái)．分離出來(lái)的乙酸乙酯一般用氯化鈣除去其中的乙醇（填名稱）雜質(zhì)，再用b （a．P2O5  b．無(wú)水Na2SO4  c．堿石灰 d．NaOH）干燥劑對(duì)其進(jìn)行干燥．最后得乙酸乙酯2mL．計(jì)算乙酸乙酯的產(chǎn)率58.4%[已知乙醇密度：0.79（g•cm-3）；乙酸密度：1.05（g•cm-3）；乙酸乙酯密度：0.90（g•cm-3）]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞0、△S＜0
B．使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）
C．由Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）可說(shuō)明在相同條件下，氫氰酸的酸性比醋酸弱
D．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于1S電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖（電子云）的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少
B．小黑點(diǎn)密表示在該核外空間的電子數(shù)多
C．小黑點(diǎn)密表示在該核外空間的單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率大
D．通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．乙炔與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)
B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反應(yīng)
C．在鎳作催化劑、加熱的條件下苯與氫氣的反應(yīng)
D．在濃硫酸作用下，苯在55℃左右與濃硝酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列對(duì)于廢棄塑料制品的處理方法中，最為恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將廢棄物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中B．將廢棄物焚燒C．將廢棄物加工成防水涂料或汽油，以節(jié)約資源D．將廢棄物傾倒在海洋中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知：還原性強(qiáng)弱：I-＞Fe2+．往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+．則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.12  mol•L-1B．0.1 mol•L-1C．1.2  mol•L-1D．1.0  mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．25℃，將pH=6的CH3COOH溶液加水稀釋1 000倍后，溶液中的（　�。�
A．c（H+）≈10-9 mol/LB．pH=9C．pH≈7D．c（OH-）≈10-5mol/L

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