14．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（　�。�
①第二主族元素的單質(zhì)從上到下，失電子能力減弱
②元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)
③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強
⑤還原性：S2-＞Cl-＞Br-
⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．
A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥

分析 ①第二主族元素的單質(zhì)都是金屬，其失電子能力與金屬性成正比；
②元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)，但O、F元素和副族除外；
③元素的金屬性越強，其失電子能力越強，且同一周期元素，元素金屬性、原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
④元素的非金屬性越強，它的最高價氧化物的水化物酸性越強；
⑤元素的非金屬性越強，其簡單陰離子還原性越弱；
⑥元素的非金屬性越強，它的最高價氧化物的水化物酸性越強．

解答 解：①第二主族元素的單質(zhì)都是金屬，其失電子能力與金屬性成正比，同一主族元素其金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以第二主族元素的單質(zhì)從上到下，失電子能力增強，故錯誤；
②元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)，但O、F元素和副族除外，主族元素最高化合價與其族序數(shù)相等但O、F元素除外，故錯誤；
③元素的金屬性越強，其失電子能力越強，且同一周期元素，元素金屬性、原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子，故正確；
④元素的非金屬性越強，它的最高價氧化物的水化物酸性越強，而它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性沒有此遞變規(guī)律，若是同主族元素，元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱，故錯誤；
⑤元素的非金屬性越強，其簡單陰離子還原性越弱，非金屬性Cl＞Br＞S，所以簡單陰離子還原性：S2-＞Br-
＞Cl-，故錯誤；
⑥元素的非金屬性越強，它的最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故正確；
故選C．

點評 本題考查元素周期律，為高頻考點，明確同一主族、同一周期原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，易錯選項是②．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列誤差偏大的是（　　）
A．配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容
B．轉(zhuǎn)移到容量瓶過程中，有少量溶液濺出
C．轉(zhuǎn)移后未洗滌小燒杯和玻璃棒
D．定容時仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．已知起始時加入1mol H2和2mol I2（g），當(dāng)達(dá)到平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)為φ．下列四種情況分別投入上述容器，且始終保持原溫度，平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)也為φ的是（　�。�
A．2 mol H2（g）和1 mol I2（g）B．3 mol HI（g）
C．2 mol H2（g）和2 mol I2（g）D．1 mol I2（g）和2 mol HI（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
【查閱資料】（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同．
【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持和加熱裝置略）．

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.500 0mol/L鹽酸70.00 mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色．取下裝置B，加入指示劑，用0.200 0mol/L NaOH溶液滴定
剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol．
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有
SO32-，無SO42-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．
（3）檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42- 的實驗操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．
（4）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
（5）（NH4）2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$ 4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1mol XY2含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學(xué)式是CaCl2；X與氫元素形成的化合物的化學(xué)式是CaH2 ．
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的氫化物的電子式；D所在族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強的是（填化學(xué)式）H2O．
（3）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在以下十種物質(zhì)中：①NaCl  ②CO2   ③Na2O2   ④NaOH  ⑤HCl  ⑥H2O  ⑦N2  ⑧（NH4）2CO3
⑨Na2O    ⑩H2O2
只含離子鍵的物質(zhì)有①⑨，含有非極性鍵的共價化合物是⑩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．將鹽酸和醋酸鈉溶液混合后溶液至中性，溶液中c（Na+）=c（Cl-）
B．1 mol CH4分子中含有的共價鍵數(shù)目等于1 mol Na2O2固體中含有的離子總數(shù)
C．80℃的純水的pH大于25℃的純水的pH
D．等體積、等pH的鹽酸和醋酸與1mol/L的NaOH溶液完全中和，消耗的NaOH溶液體積后者多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是（　�。�
A．NaCl   MgCl2    Na2OB．H2O     Na2O     CO2
C．CaCl2   NaOH    H2SO4D．NH4Cl   H2O     CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法錯誤的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＞Q
B．元素T的離子半徑＞元素R的離子半徑
C．與W同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中既有極性鍵又有非極性鍵
D．Q可形成多種同分異構(gòu)體

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