5．在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．已知起始時加入1mol H2和2mol I2（g），當(dāng)達到平衡時H2的體積分數(shù)為φ．下列四種情況分別投入上述容器，且始終保持原溫度，平衡時H2的體積分數(shù)也為φ的是（　�。�
A．2 mol H2（g）和1 mol I2（g）B．3 mol HI（g）
C．2 mol H2（g）和2 mol I2（g）D．1 mol I2（g）和2 mol HI（g）

分析 等溫等容條件下，對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，經(jīng)過等價轉(zhuǎn)化只要最初加入的物質(zhì)的量之比與原平衡相等，就會建立等效平衡，平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)相同，由此分析解答．

解答 解：等溫等容條件下，對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，經(jīng)過等價轉(zhuǎn)化只要最初加入的物質(zhì)的量之比與原平衡相等，就會建立等效平衡，平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)相同．題干起始n（H2）：n（I2）=1：2，
A、起始n（H2）：n（I2）=2：1，不能建立等效平衡，故A錯誤；
B、加3 mol HI（g） 相當(dāng)于起始加入1.5 mol H2（g）和1.5 mol I2（g），n（H2）：n（I2）=1：1，不能建立等效平衡，故B錯誤；
C、起始n（H2）：n（I2）=1：1，不能建立等效平衡，故C錯誤；
D、起始加入1 mol I2（g）和2 mol HI（g）相當(dāng)于起始加入1 mol H2和2 mol I2（g），n（H2）：n（I2）=1：2，能建立等效平衡，故D正確；
故選D．

點評 本題考查兩邊計量數(shù)相等的等效平衡判斷，難度中等，理解等效平衡規(guī)律是解題的關(guān)鍵，然后用極端轉(zhuǎn)化的方法分析判斷即可解題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某鹽A有3種元素組成，易溶于水．將A加熱，生成既不助燃，也不使?jié)駶櫟募t色或藍色石蕊試紙變色的氣體B和H2O．將A溶于水，進行下列實驗：①酸性條件下與H2S作用生成淡黃色沉淀C，同時放出無色氣體D，D在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色氣體E；②當(dāng)通入足量Cl2時，無明顯現(xiàn)象，但將所得溶液濃縮后即可得到無色晶體鹽F．請回答下列問題：
（1）寫出A的化學(xué)式：NH4NO2； B的電子式：．
（2）寫出上述實驗①、②所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：①2NO2-+2H++H2S=S↓+2NO↑+2H2O；②NO2-+H2O+Cl2=NO3-+2Cl-+2H+．
（3）D、E對環(huán)境有危害，可用NaOH溶液來吸收等物質(zhì)的量的D、E混合氣體，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．
（4）判斷鹽F的可能成份NH4NO3或NH4Cl或NH4NO3和NH4Cl的混合物；設(shè)計實驗方案確定F的成份取mgF，加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有NH4Cl，再通過產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與m之間的關(guān)系可確定是否含有NH4NO3；若無沉淀，則只有NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實驗室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：①燒杯  ②100mL量筒 ③500mL容量瓶 ④藥匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，不需要使用的儀器和用品有②（填序號），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（2）下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是AB（填字母）
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶    B．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
C．容量瓶洗凈后未干燥          D．定容時俯視刻度線
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）AC
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤洗
B．使用容量瓶前檢查它是否漏水
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（4）下列實驗操作步驟的正確順序是（填序號，不能重復(fù)）①③⑤②④；
①用托盤天平稱量10g NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水
至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③把恢復(fù)室溫的溶液小心地轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（5）實驗中還需要2mol/L的NaOH溶液850mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是A（填序號）
A．1000mL，80g   B．950mL，76g   C．任意規(guī)格，72g      D．500mL，42g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．鈉跟冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．銅片與稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．實驗室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液
實際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
2.7250mL天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是將所有碳酸鈉移入容量瓶
溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，如果不冷卻到室溫，會導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高；
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進行A操作偏低；若加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低；若定容時俯視刻度線偏高．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度重新配制；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．室溫下，將0.10mol•L-1鹽酸滴入20.00mL 0.10mol•L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．已知：pOH=-lg c（OH-），下列說法正確的是（　�。�
A．M點所示溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）
B．N點所示溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
C．Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積
D．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF?H++F-
（1）加入固體NaOH，電離平衡向正反應(yīng)方向移動，c（H+）減�。ㄌ钤龃蠡驕p小，下同）
（2）升高溫度，電離平衡向正反應(yīng)方向移動，c（H+）增大．
（3）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅，其原因是（以離子方程式和簡要文字說明）：CO32-+H2O?HCO3-+OH若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去其原因是（以離子方程式和簡要文字說明）：在純堿中加入BaCl2溶液后，Ba2++CO32-=BaCO3（白色），c（ CO32-）減小，CO32-水解平衡向左移動，c（OH-）減小，酚酞褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（　�。�
①第二主族元素的單質(zhì)從上到下，失電子能力減弱
②元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)
③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強
⑤還原性：S2-＞Cl-＞Br-
⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．
A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol•L-1 的鹽酸和CH3COOH溶液．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B．A點溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05mol•L-1
C．在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c（H+）：B＜A=C
D．D點溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）

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