6．下列說法正確的是（　　）
A．將鹽酸和醋酸鈉溶液混合后溶液至中性，溶液中c（Na+）=c（Cl-）
B．1 mol CH4分子中含有的共價鍵數(shù)目等于1 mol Na2O2固體中含有的離子總數(shù)
C．80℃的純水的pH大于25℃的純水的pH
D．等體積、等pH的鹽酸和醋酸與1mol/L的NaOH溶液完全中和，消耗的NaOH溶液體積后者多

分析 A．溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），再結(jié)合電荷守恒判斷；
B.1molCH4分子中含有4mol共價，1 mol Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為3mol；
C．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水的電離；
D．氯化氫為強電解質(zhì)，醋酸為弱電解質(zhì)，二者都是一元酸，pH值相等，則醋酸的濃度遠遠大于鹽酸，結(jié)合氫氧化鈉與醋酸、鹽酸反應比例關(guān)系解答；

解答 解：A．溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）＞c（Cl-），故A錯誤；
B.1molCH4分子中含有4mol共價，1 mol Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為3mol，二者數(shù)目不相等，故B錯誤；
C．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，所以溫度越高，水的電離程度越大，則水的pH越小，所以80℃的純水的pH小于25℃的純水的pH，故C錯誤；
D．氯化氫為強電解質(zhì)，醋酸為弱電解質(zhì)，二者都是一元酸，中和氫氧化鈉能力相當，等體積、等pH的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠遠大于鹽酸，所以氯化氫的物質(zhì)的量小于醋酸，消耗氫氧化鈉的體積醋酸多，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離影響因素、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、鹽類水解等知識點來分析解答，注意電荷守恒的應用，注意水電離平衡的影響因素，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：①燒杯  ②100mL量筒 ③500mL容量瓶 ④藥匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，不需要使用的儀器和用品有②（填序號），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（2）下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是AB（填字母）
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶    B．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
C．容量瓶洗凈后未干燥          D．定容時俯視刻度線
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）AC
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤洗
B．使用容量瓶前檢查它是否漏水
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（4）下列實驗操作步驟的正確順序是（填序號，不能重復）①③⑤②④；
①用托盤天平稱量10g NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水
至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③把恢復室溫的溶液小心地轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（5）實驗中還需要2mol/L的NaOH溶液850mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是A（填序號）
A．1000mL，80g   B．950mL，76g   C．任意規(guī)格，72g      D．500mL，42g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF?H++F-
（1）加入固體NaOH，電離平衡向正反應方向移動，c（H+）減小．（填增大或減小，下同）
（2）升高溫度，電離平衡向正反應方向移動，c（H+）增大．
（3）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅，其原因是（以離子方程式和簡要文字說明）：CO32-+H2O?HCO3-+OH若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去其原因是（以離子方程式和簡要文字說明）：在純堿中加入BaCl2溶液后，Ba2++CO32-=BaCO3（白色），c（ CO32-）減小，CO32-水解平衡向左移動，c（OH-）減小，酚酞褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（　�。�
①第二主族元素的單質(zhì)從上到下，失電子能力減弱
②元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)
③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強
⑤還原性：S2-＞Cl-＞Br-
⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．
A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中，只用一種試劑不能鑒別的是（　�。�
A．苯酚溶液、乙醇、己烯、四氯化碳B．甲酸、乙酸、乙醛、乙醇
C．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳D．苯、甲苯、己烯、溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溶液能與鋁反應生成氫氣，則該溶液中一定不能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、K+、Ba2+、Cl-B．Na+、K+、Cl-、S2-
C．Na+、Fe2+、Cl-、NO3-D．K+、Na+、SO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，向20mL 0.5mol•L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5mol•L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖．相關(guān)分析正確的是（　　）
A．滴加至①時，c（Na+）=c（CH3COO-），酸堿恰好完全反應
B．滴加至②時，c（OH-）-c（H+）=c（CH3COOH）
C．滴定中，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$逐漸減小
D．滴定中．c（CH3COOH）與c（CH3 C00-）之和保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．電解質(zhì)溶液的電導率越大，導電能力越強．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol•L-1 的鹽酸和CH3COOH溶液．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B．A點溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05mol•L-1
C．在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c（H+）：B＜A=C
D．D點溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)．D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED4．
（1）五種元素原子半徑從大到小的順序是Na＞Si＞O＞F＞H（填元素符號）；
（2）A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；
（3）C與B按原子個數(shù)比為1：1形成化合物的電子式是，ED4的電子式是；
（4）D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞SiH4（填具體的化學式）；
（5）由短周期元素組成的微粒，如，SO2、O3、NO2-，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N3-、CS2互稱為等電子體的微粒是二氧化碳、一氧化二氮（填二種符合要求微粒的名稱）．

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