4.下列誤差偏大的是(  )
A.配制NaOH溶液時,將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容
B.轉(zhuǎn)移到容量瓶過程中,有少量溶液濺出
C.轉(zhuǎn)移后未洗滌小燒杯和玻璃棒
D.定容時仰視刻度線

分析 根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作對c=$\frac{n}{V}$產(chǎn)生的影響進(jìn)行分析,詳細(xì)情況見解答.

解答 解:A、未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容,溶液體積偏小,濃度偏高,故A正確;
B、轉(zhuǎn)移過程中有少量液體濺出,造成溶質(zhì)損失,濃度偏低,故B錯誤;
C、沒有洗滌燒杯和玻璃棒,使得溶質(zhì)減少,濃度偏低,故C錯誤;
D、定容時仰視刻度線,溶液體積偏大,濃度偏低,故D錯誤.
故選:A.

點(diǎn)評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟及誤差分析,題目難度不大,注意熟練掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法,多積累誤差分析的方法和技巧.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.小明同學(xué)的化學(xué)糾錯本上有如下內(nèi)容,其中原因分析及改正有誤的是( 。
錯誤原因分析及改正
AFeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式:
2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
還原性強(qiáng)弱:Fe2+>Br-
改正:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B除去CO2中的HCl氣體:通過飽合Na2CO3溶液,分離方法:洗氣“飽合”應(yīng)為“飽和”,Na2CO3不僅要吸收HCl氣體,還要吸收CO2,應(yīng)改用飽和NaHCO3溶液;分離方法:洗氣.
C用已知濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液.指示劑:甲基橙,終點(diǎn)判斷:當(dāng)?shù)沃磷詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液由黃色變?yōu)槌壬,即達(dá)終點(diǎn).指示劑不能用甲基橙,改用酚酞,終點(diǎn)判斷:當(dāng)?shù)沃磷詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液由紅色變?yōu)闇\紅色,即達(dá)終點(diǎn).
D雙原子分子一定是非極性分子雙原子分子有可能為單質(zhì)或化合物分子;
改正:雙原子單質(zhì)分子一定是非極性分子而雙原子化合物分子一定是極性分子.
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.某鹽A有3種元素組成,易溶于水.將A加熱,生成既不助燃,也不使?jié)駶櫟募t色或藍(lán)色石蕊試紙變色的氣體B和H2O.將A溶于水,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):①酸性條件下與H2S作用生成淡黃色沉淀C,同時放出無色氣體D,D在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色氣體E;②當(dāng)通入足量Cl2時,無明顯現(xiàn)象,但將所得溶液濃縮后即可得到無色晶體鹽F.請回答下列問題:
(1)寫出A的化學(xué)式:NH4NO2; B的電子式:
(2)寫出上述實(shí)驗(yàn)①、②所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:①2NO2-+2H++H2S=S↓+2NO↑+2H2O;②NO2-+H2O+Cl2=NO3-+2Cl-+2H+
(3)D、E對環(huán)境有危害,可用NaOH溶液來吸收等物質(zhì)的量的D、E混合氣體,寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O.
(4)判斷鹽F的可能成份NH4NO3或NH4Cl或NH4NO3和NH4Cl的混合物;設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案確定F的成份取mgF,加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液,若產(chǎn)生沉淀,則含有NH4Cl,再通過產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與m之間的關(guān)系可確定是否含有NH4NO3;若無沉淀,則只有NH4NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.反應(yīng)后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO),要驗(yàn)證熔渣中存在FeO,應(yīng)選用的最佳試劑是( 。
A.KSCN溶液、氯水B.稀鹽酸、KMnO4溶液
C.稀硫酸、KMnO4溶液D.NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列物質(zhì)含氮量最高的是( 。
A.硫銨B.碳銨C.硝銨D.尿素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置.

(1)寫出下列儀器的名稱:
①蒸餾燒瓶;②冷凝管.
(2)儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的有④.(填序號)
(3)若利用裝置I制取蒸餾水,還缺少的儀器是酒精燈,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),冷卻水從g口進(jìn). 
(4)現(xiàn)需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL,其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖,圖中有兩處錯誤分別是未用玻璃棒引流、未采用250ml容量瓶.
(5)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:
①稱量  ②計算  ③溶解  ④倒轉(zhuǎn)搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移  ⑥洗滌  ⑦定容  ⑧冷卻
其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽?br />(6)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g,該同學(xué)應(yīng)稱量10.0g NaOH.

(7)在配制過程中,如果其他操作都是正確的,下列操作會引起濃度偏高的是④.
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒               ②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水       ④定容時俯視刻度線
⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線,再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.實(shí)驗(yàn)室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL,有以下儀器和用品有:①燒杯  ②100mL量筒 ③500mL容量瓶 ④藥匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平(帶砝碼)
(1)配制時,不需要使用的儀器和用品有②(填序號),還缺少的儀器是膠頭滴管.
(2)下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是AB(填字母)
A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶    B.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
C.容量瓶洗凈后未干燥          D.定容時俯視刻度線
(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)AC
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用堿液潤洗
B.使用容量瓶前檢查它是否漏水
C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
(4)下列實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是(填序號,不能重復(fù))①③⑤②④;
①用托盤天平稱量10g NaOH固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解;
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水
至溶液凹液面的最低處與刻度線相切;
③把恢復(fù)室溫的溶液小心地轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中;
④將容量瓶塞緊,充分搖勻;
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次,洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中.
(5)實(shí)驗(yàn)中還需要2mol/L的NaOH溶液850mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是A(填序號)
A.1000mL,80g   B.950mL,76g   C.任意規(guī)格,72g      D.500mL,42g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列離子方程式正確的是( 。
A.鐵與稀硫酸反應(yīng):Fe+2H+═Fe3++H2
B.氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng):Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
C.鈉跟冷水反應(yīng):Na+2H2O═Na++2OH-+H2
D.銅片與稀硝酸反應(yīng):Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是(  )
①第二主族元素的單質(zhì)從上到下,失電子能力減弱
②元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)
③同周期主族元素的原子半徑越小,越難失去電子
④元素的非金屬性越強(qiáng),它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)
⑤還原性:S2->Cl->Br-
⑥酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
A.①③B.②④C.③⑥D.⑤⑥

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同步練習(xí)冊答案