A. | 配制NaOH溶液時,將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容 | |
B. | 轉(zhuǎn)移到容量瓶過程中,有少量溶液濺出 | |
C. | 轉(zhuǎn)移后未洗滌小燒杯和玻璃棒 | |
D. | 定容時仰視刻度線 |
分析 根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作對c=$\frac{n}{V}$產(chǎn)生的影響進(jìn)行分析,詳細(xì)情況見解答.
解答 解:A、未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容,溶液體積偏小,濃度偏高,故A正確;
B、轉(zhuǎn)移過程中有少量液體濺出,造成溶質(zhì)損失,濃度偏低,故B錯誤;
C、沒有洗滌燒杯和玻璃棒,使得溶質(zhì)減少,濃度偏低,故C錯誤;
D、定容時仰視刻度線,溶液體積偏大,濃度偏低,故D錯誤.
故選:A.
點(diǎn)評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟及誤差分析,題目難度不大,注意熟練掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法,多積累誤差分析的方法和技巧.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
錯誤 | 原因分析及改正 | |
A | FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式: 2Br-+Cl2═Br2+2Cl- | 還原性強(qiáng)弱:Fe2+>Br-; 改正:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-. |
B | 除去CO2中的HCl氣體:通過飽合Na2CO3溶液,分離方法:洗氣 | “飽合”應(yīng)為“飽和”,Na2CO3不僅要吸收HCl氣體,還要吸收CO2,應(yīng)改用飽和NaHCO3溶液;分離方法:洗氣. |
C | 用已知濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液.指示劑:甲基橙,終點(diǎn)判斷:當(dāng)?shù)沃磷詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液由黃色變?yōu)槌壬,即達(dá)終點(diǎn). | 指示劑不能用甲基橙,改用酚酞,終點(diǎn)判斷:當(dāng)?shù)沃磷詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液由紅色變?yōu)闇\紅色,即達(dá)終點(diǎn). |
D | 雙原子分子一定是非極性分子 | 雙原子分子有可能為單質(zhì)或化合物分子; 改正:雙原子單質(zhì)分子一定是非極性分子而雙原子化合物分子一定是極性分子. |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | KSCN溶液、氯水 | B. | 稀鹽酸、KMnO4溶液 | ||
C. | 稀硫酸、KMnO4溶液 | D. | NaOH溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鐵與稀硫酸反應(yīng):Fe+2H+═Fe3++H2↑ | |
B. | 氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng):Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O | |
C. | 鈉跟冷水反應(yīng):Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
D. | 銅片與稀硝酸反應(yīng):Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①③ | B. | ②④ | C. | ③⑥ | D. | ⑤⑥ |
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