Question

5．如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．
（1）中反應的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
（2）中負極的電極反應式為：Fe-2e=Fe²⁺ 發(fā)生的是氧化（“氧化”或“還原”）反應，Sn極附近溶液的酸性減弱（填“增強”“減弱”或“不變”）
（3）中被腐蝕的金屬是Zn、Fe電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑．比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是（2）＞（1）＞（3）

Answer 1

分析 （1）中鐵和稀硫酸發(fā)生置換反應；
（2）中鐵易失電子作負極、Sn作正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應、正極上氫離子放電；
（3）該裝置中，鋅易失電子作負極、Fe作正極，作負極的金屬易被腐蝕，金屬腐蝕快慢順序是：作原電池負極＞化學腐蝕＞作原電池正極的電極．

解答 解：（1）中鐵和稀硫酸發(fā)生置換反應生成亞鐵離子和氫氣，電極反應式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）該裝置中Fe易失電子作負極、Sn作正極，負極電極反應為Fe-2e=Fe²⁺，發(fā)生氧化反應，正極電極反應為2H⁺+2e=H₂↑，溶液中氫離子放電導致溶液氫離子濃度降低，則溶液的酸性減弱，故答案為：Fe-2e=Fe²⁺；氧化；減弱；
（3）該裝置中，鋅易失電子作負極、Fe作正極，作原電池負極的金屬易被腐蝕，所以被腐蝕的金屬是Zn，電極反應為Zn-2e═Zn²⁺，F(xiàn)e電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，金屬腐蝕快慢順序是：作原電池負極＞化學腐蝕＞作原電池正極的電極，所以鐵被腐蝕快慢順序是（2）＞（1）＞（3），
故答案為：Zn；2H⁺+2e^-=H₂↑；（2）＞（1）＞（3）．

點評 本題考查了原電池原理，根據(jù)失電子難易程度確定正負極，知道金屬腐蝕快慢順序，題目難度不大．