Question

20．某化學興趣小組的同學按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色，反應(yīng)原理為FCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．
（1）判斷膠體的制備是否成功，可利用膠體的丁達爾效應(yīng)．
（2）某同學按要求制備了Fe（OH）₃膠體，但是他又向Fe（OH）₃膠體中逐滴加入了稀H₂SO₄，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化，
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是電解質(zhì)H₂SO₄使Fe（OH）₃膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀．
②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）膠體具有丁達爾性質(zhì)，是區(qū)別其它分散系的獨特性質(zhì)；
（2）①根據(jù)膠體的性質(zhì)判斷，加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象；
②氫氧化鐵膠體聚沉后會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，硫酸和氫氧化鐵沉淀反應(yīng)，生成硫酸鐵和水．

解答 解：（1）膠體具有丁達爾效應(yīng)，可利用此性質(zhì)來證明此膠體已經(jīng)制成，當用激光筆照射時，會有一道明亮的光路，
故答案為：丁達爾效應(yīng)；
（2）①電解質(zhì)H₂SO₄電離出的SO₄^2-使Fe（OH）₃膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀，
故答案為：電解質(zhì)H₂SO₄使Fe（OH）₃膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀；
②氫氧化鐵膠體聚沉后會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)加入硫酸，會發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成氯化鐵和水，此反應(yīng)的離子方程式是Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，
故答案為：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O．

點評 本題考查Fe（OH）₃膠體的制備知識，注意氫氧化鐵膠體的聚沉以及沉淀的溶解原因是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．