Question

4．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

• A． 圖1可表示向醋酸溶液中通入氨氣時(shí)，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化
• B． 圖2所示實(shí)驗(yàn)為常溫下用0.01mol•L^-1的HCl溶液滴定20mL0.01mol•L^-1的NaOH溶液
• C． 圖2可表示常溫下pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過(guò)程的pH變化，其中曲線b是氨水的pH變化
• D． 圖4可以表示常溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關(guān)系

Answer 1

分析 A、溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度成正比；
B、用0.01mol•L^-1的HCl溶液滴定20mL0.01mol•L^-1的NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)溶液為堿性，pH大于7；
C、一水合氨是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，加水稀釋兩種溶液時(shí)，促進(jìn)一水合氨電離，利用兩溶液在稀釋時(shí)強(qiáng)堿的變化程度大來(lái)分析解答；
D、HCl溶液加水稀釋?zhuān)�溶液的pH始終小于7．

解答 解：A、醋酸是弱電解質(zhì)，向醋酸中通入氨氣，醋酸和氨氣反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性應(yīng)增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B、用0.01mol•L^-1的HCl溶液滴定20mL0.01mol•L^-1的NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)溶液是NaOH為堿性溶液，pH大于7，隨著滴定進(jìn)行，pH減小，故B錯(cuò)誤；
C、一水合氨是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，加水稀釋溶液促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，導(dǎo)致稀釋溶液氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度變化較大，氨水中氫氧根離子濃度變化較小，pH變化較小，則b是氨水溶液，故C正確；
D、HCl溶液加水稀釋?zhuān)�溶液仍是HCl溶液，顯酸性，溶液的pH始終小于7，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以圖象的形式考查平衡常數(shù)動(dòng)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、中和滴定等，難度中等，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與讀圖獲取信息的能力．