Question

9．莫爾鹽[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]常作氧化還原滴定的基準物質(zhì)，在1L 0.1mol/L的該鹽溶液中，下列有關(guān)比較正確的是（　　）

• A． c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.1 mol/L
• B． 2c（Fe²⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）
• C． c（NH₄⁺）：c（Fe²⁺）：c（SO₄^2-）=2：1：2
• D． c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃•H₂O知，氮原子有兩種存在形式，即NH₄⁺、NH₃•H₂O，根據(jù)氮原子守恒，c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=0.2mol/L；
B．在 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O溶液中，亞鐵離子、銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒判斷；
C．D．溶液中銨根離子和亞鐵離子都發(fā)生水解減��；
D．在（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O溶液中，存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、OH^-、H⁺，由于 NH₄⁺、Fe²⁺ 都水解，導致二者的濃度都減小，即 c（NH₄⁺）＜0.2mol/L，c（Fe²⁺）＜0.1mol/L，NH₄⁺、Fe²⁺ 水解使溶液呈酸性，即 c（H⁺）＞c（OH^-）．因為鹽類水解程度較小，因此 c（Fe²⁺）＞c（H⁺）．

解答 解：A．根據(jù)NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃•H₂O知，氮原子有兩種存在形式，即NH₄⁺、NH₃•H₂O，根據(jù)氮原子守恒，c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=0.2mol/L，故A錯誤；
B．在 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O溶液中存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、OH^-、H⁺，亞鐵離子、銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），由電荷守恒得2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺）可知：2c（Fe²⁺）+c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-），故B錯誤；
C．溶液中銨根離子和亞鐵離子都發(fā)生水解，導致濃度減小，則c（NH₄⁺）：c（Fe²⁺）：c（SO₄^2-）不是2：1：2，故C錯誤；
D．在（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O溶液中，存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、OH^-、H⁺，由于 NH₄⁺、Fe²⁺ 都水解，導致二者的濃度都減小，即 c（NH₄⁺）＜0.2mol/L，c（Fe²⁺）＜0.1mol/L，NH₄⁺、Fe²⁺ 水解使溶液呈酸性，即 c（H⁺）＞c（OH^-）．因為鹽類水解程度較小，因此 c（Fe²⁺）＞c（H⁺），則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．