16．甲苯、四氯化碳、己烯、碘化鉀溶液、亞硫酸鈉溶液均為無(wú)色液體，只用一種試劑就可鑒別的是（　�。�
A．硝酸銀溶液B．溴水
C．酸性高錳酸鉀溶液D．氯化鐵溶液

分析 甲苯和四氯化碳都不溶于水，且二者的密度不同，己烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，碘化鉀、亞硫酸鈉溶于水，具有還原性，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選擇合適的鑒別試劑．

解答 解：A．加入硝酸銀溶液，不能鑒別甲苯和己烯，二者與硝酸銀不反應(yīng)，且密度都比水小不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．甲苯不溶于水，但密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，加入溴水，色層位置不同，己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，碘化鉀與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液顏色加深，亞硫酸鈉溶液與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，可鑒別，故B正確；
C．甲苯和己烯都與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鐵氧化鑒別碘化鉀溶液、亞硫酸鈉溶液，不能鑒別甲苯和己烯，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)現(xiàn)象相同時(shí)不能鑒別物質(zhì)，側(cè)重萃取及現(xiàn)象的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．下列物質(zhì)易溶于水的是①④⑦⑧，易溶于CCl4的是②③⑤⑥ （均填序號(hào)）．
①NH3  ②CH4   ③  ④HCl   ⑤C2H4   ⑥Br2   ⑦HNO3    ⑧SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定溶液中可能大最共存的是（　�。�
A．能使石蕊試液變紅色的溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、I-
B．能與金屬鋁反應(yīng)放出H2的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
C．常溫下水電離出的c（H+）•c（OH-）=10-20mol/L的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
D．中性溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．以苯酚為原料的合成路線如圖所示，請(qǐng)按要求作答：

（1）已知D為1，3-環(huán)己二烯寫(xiě)出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B，F(xiàn)；A含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①⑦的化學(xué)反應(yīng)方程
①；
⑦+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列通過(guò)試劑間兩兩反應(yīng)不能鑒別的是（　　）
A．AlCl3溶液和NaOH溶液B．NaAlO2和HCl溶液
C．NaHCO3溶液和HCl溶液D．AgNO3溶液和氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知反應(yīng)：2H2O（g）$?_{光照}^{Cu_{2}O}$2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1．某溫度下，在4L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.2mol H2O（g），記錄不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量如表：
時(shí)間/min20406080
n（O2）/mol0.00200.00320.00400.0040
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．前20min的反應(yīng)速率v（H2O）=2.5×10-5mol•L-1•min-1
B．達(dá)平衡時(shí)，至少需要從外界吸收的能量為0.968kJ
C．增大c（H2O），可以提高水的分解率
D．使用納米級(jí)Cu2O顆粒是為了提高催化效果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)為Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某興趣小組以該反應(yīng)為例探究反應(yīng)速率的影響因素并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1V/mL
12550.1100.15
22550.250.210
33550.1100.15
A．實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可以探究Na2S2O3濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3可以探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)收集到氣體的體積判斷化學(xué)反應(yīng)速率快慢
D．實(shí)驗(yàn)3時(shí)，應(yīng)先分別將Na2S2O3溶液、H2SO4溶液和水置于熱水浴中加熱到所需溫度再混合發(fā)生反應(yīng)，記錄反應(yīng)所需時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中屬于鹽的是（　　）
A．MgOB．H2SO4C．NaOHD．KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2（0H）n（S04）3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價(jià)為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A為H20（g），可以得到Fe304，寫(xiě)出其轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）若C為KNO3和KOH的混合物，寫(xiě)出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式 并配平：
1Fe2O3+3KNO3+4KOH-2K2FeO4+3KNO2+2H2O
（3）為測(cè)定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H202，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過(guò)量H202；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用 O.1OOOmol．L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2   I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①寫(xiě)出滴定選用的指示劑淀粉溶液，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉溶液時(shí)，藍(lán)色消失且半分鐘不變色．
②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為5.6g．L-1．若滴定前溶液中H202沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)偏高 （填“偏高”“偏低”“不變”）．
（4）將3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1mol•L-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反應(yīng)，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+．則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為0.033mol/L．

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