18．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$值減小
C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

分析 醋酸是弱電解質(zhì)，CH3COOH?CH3COO-+H+，室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進(jìn)電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小，并利用酸堿混合時(shí)pH的計(jì)算來(lái)解答．

解答 解：A．弱電解質(zhì)，濃度越稀，電離程度越大，醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸加水稀釋過(guò)程中，醋酸根離子濃度始終減小，但由于水的電離，氫離子濃度減小的幅度小，所以$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$值減小，故B正確；
C．醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)姿岬碾婋x程度增大，因溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（H+）增加的倍數(shù)，則c（H+）減小，酸性減弱，故C錯(cuò)誤；
D．等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時(shí)，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過(guò)量，則溶液的pH＜7，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的稀釋?zhuān)鞔_溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．用結(jié)晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物
B．將液態(tài)物質(zhì)加熱至沸點(diǎn)，使之汽化，再重新冷凝為液體的操作過(guò)程稱(chēng)為蒸發(fā)
C．用分液的方法分離酒精和水的混合物
D．做焰色反應(yīng)后，鉑絲用稀硫酸洗滌，然后再放在火焰上灼燒至無(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于化學(xué)的描述中，不正確的是（　�。�
A．化學(xué)是一門(mén)具有創(chuàng)造性和實(shí)用性的科學(xué)
B．人們可以利用先進(jìn)的技術(shù)和設(shè)備在化學(xué)反應(yīng)中制造出新原子和新分子
C．制陶、冶金及釀酒過(guò)程中，肯定發(fā)生了化學(xué)變化
D．化學(xué)家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子器件和分子機(jī)器等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置驗(yàn)證苯與溴反應(yīng)的產(chǎn)物以及反應(yīng)類(lèi)型．
（1）由分液漏斗往燒瓶中滴加苯與溴的混合液時(shí)，反應(yīng)很劇烈，可明顯觀察到燒瓶中充滿了紅棕色色氣體．
反應(yīng)方程式：+Br2　　+HBr；
（2）洗氣瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象是：液體變?yōu)榧t棕色，四氯化碳的作用是：除去HBr中的Br2蒸氣，如果省略洗氣瓶，不能（填“能”或“不能”得到正確結(jié)論；
（3）則燒杯中產(chǎn)生的現(xiàn)象：生成淡黃色沉淀，說(shuō)明苯與溴的反應(yīng)是取代反應(yīng)；
（4）用離子方程式表示除去溴苯中溶解的溴：2OH-+Br2═Br-+BrO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B．10 mL 2 mol•L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
D．催化劑能降低分子活化時(shí)所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．人體胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療．
（1）用小蘇打片（NaHCO3）治療胃酸過(guò)多的離子方程式為H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（2）如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）有人用土法治療胃酸過(guò)多，方法是將雞蛋殼[主要成分是CaCO3]洗凈、燒焦、磨細(xì)服用．據(jù)說(shuō)這種療法效果還不錯(cuò)．請(qǐng)用學(xué)過(guò)的知識(shí)分析其中的道理：雞蛋殼的主要成分是CaCO3，洗凈是為了除雜物，燒焦主要是殺菌、消毒，服用后，CaCO3與鹽酸反應(yīng)起到了降低鹽酸濃度的作用，CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
（4）氫氧化鈉也能中和胃酸，為什么不用氫氧化鈉來(lái)治療胃酸過(guò)多？NaOH雖然能中和胃酸，但它有強(qiáng)腐蝕性，故不能服用NaOH治療胃酸過(guò)多�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．對(duì)下列反應(yīng)：①NH4HCO3溶液與石灰水反應(yīng)、②K2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)，③Si與燒堿溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（　　）
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的是（　　）
A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性
B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg（OH）2沉淀的生成
C．將Mg（OH）2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀
D．將Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加熱可得MgO固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
A．向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生一一該固體一定是碳酸鹽
B．向某無(wú)色溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色--該溶液一定是堿溶液
C．某固態(tài)化肥與熟石灰混合研磨后產(chǎn)生氨味--該化肥一定是銨態(tài)氮肥
D．把燃著的木條伸入某無(wú)色氣體中，木條熄滅--該氣體一定是二氧化碳

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