10．對下列反應(yīng)：①NH4HCO3溶液與石灰水反應(yīng)、②K2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)，③Si與燒堿溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（　�。�
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

分析 在溶液中的反應(yīng)，若反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量無關(guān)時，只發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物相同，生成物也相同，則就能用同一離子方程式表示，若反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)時，不能用同一個離子方程式表示，以此來解答．

解答 解：①NH4HCO3與足量澄清石灰水的離子反應(yīng)為NH4++Ca2++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+NH3．H2O+H2O，NH4HCO3與少量澄清石灰水的離子反應(yīng)為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，不能用同一個離子方程式來表示，故選；
②K2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)，鹽酸量少，反應(yīng)生成亞硫酸氫鉀，離子反應(yīng)為SO32-+H+═HSO3-，而鹽酸量多時，反應(yīng)生成二氧化硫和水，離子反應(yīng)為SO32-+2H+═H2O+SO2↑，不能用同一個離子方程式來表示，故②選；
③Si與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，與反應(yīng)物用量無關(guān)，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，可以用同一方程式表示，故③不選；
④Fe與稀硝酸反應(yīng)，F(xiàn)e不足生成Fe3+，離子方程式為：4H++NO3-+Fe═Fe3++NO↑+2H2O；Fe過量生成Fe2+，離子方程式為：8H++2NO3-+3Fe═3Fe2++2NO↑+4H2O，所以不能用同一個離子方程式來表示，故④選．
故選B．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注重分析能力與知識綜合應(yīng)用能力的訓(xùn)練，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列說法正確的是（　�。�
A．每轉(zhuǎn)移l.2 mol電子，有0.2mol硫被氧化
B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
D．SO2只是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO．其過程如：mCeO2$→_{①}^{太陽能}$（m-x）CeO2•xCe+xO2，（m-x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2$→_{②}^{900℃}$mCeO2+xH2+xCO．下列說法不正確的是（　　）
A．該過程中CeO2需要不斷補(bǔ)充
B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
C．二氧化鈰（CeO2）是該反應(yīng)的催化劑
D．該反應(yīng)的副產(chǎn)物是O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$值減小
C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有KCl、H2SO4、KMnO4反應(yīng)的體系中，共有MnSO4、K2SO4等四種生成物：
（1）該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是KCl，化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是H2SO4．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO4+10KCl+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O．
（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是KMnO4，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到（填“得到”或“失去”）5mol電子．
（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色．說出NaBiO3的一個性質(zhì)：NaBiO3具有強(qiáng)氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．50mL 18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D．常溫常壓下，14.0g乙烯與丙烯的混合物紅含有氫原子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽、鎂和溴的過程如下：

（1）請列舉兩種海水淡化的方法：蒸餾法；、電滲析法或離子交換法．
（2）工業(yè)上電解精制后的食鹽水可以制得燒堿、氫氣和氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$等雜質(zhì)離子，為獲得不含雜質(zhì)的NaCl固體，在進(jìn)行除雜操作時，除雜劑加入的先后順序依次為NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸．
（4）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是富集溴元素．
（5）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在實際工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的主要問題是強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕．
（6）為什么在工業(yè)中用電解熔融MgCl2而不用電解熔融MgO的方法冶煉鎂因為MgO的熔點高、需消耗大量能源．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．你認(rèn)為下列實驗方案中，可行的是（　�。�
A．按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序可以分離 CaCl2、CaCO3的混合物
B．向某種未知溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液是鹽酸
C．用鎂在密閉容器中燃燒，除去密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣
D．將pH試紙潤濕后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在試紙上，測定其pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．700℃時，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）．該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示．其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時，v（H2O）為0.025mol/（L•min），下列判斷錯誤的是（　�。�
起始濃度甲乙丙
c（H2）/mol/L0.100.200.20
c（CO2）/mol/L0.100.100.20
A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率等于50%
B．當(dāng)反應(yīng)平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍
C．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/LCO2，到達(dá)平衡時c （CO）與乙不同

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