Question

4．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 含N_A個(gè)陰離子的Na₂O₂溶于水形成1L溶液，其物質(zhì)的量的濃度為1mol/L
• B． 25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%的H₂O₂水溶液中含有氧原子數(shù)目為N_A
• C． 常溫常壓下，0.1molD₂O含有中子數(shù)為N_A
• D． 用5mL3mol/LFeCl₃溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015 N_A

Answer 1

分析 A、過氧化鈉溶于水后生成氫氧化鈉；
B、雙氧水溶液中，除了雙氧水外，水也含氧原子；
C、重水中含10個(gè)中子；
D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A、過氧化鈉溶于水后生成氫氧化鈉，故溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉，而不是過氧化鈉，故A錯(cuò)誤；
B、雙氧水溶液中，除了雙氧水外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個(gè)數(shù)多于N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、重水中含10個(gè)中子，故0.1mol重水中含N_A個(gè)中子，故C正確；
D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.015N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．