9．簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題．
（1）鋁制器具不宜存放酸、堿溶液的原因是金屬鋁可以和酸、堿之間反應(yīng)．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用35%～40%的甲醛溶液（俗稱福爾馬林）保存動(dòng)物標(biāo)本的原因是甲醛能使蛋白質(zhì)變性．
（3）可降解塑料在環(huán)境中可以降解為小分子物質(zhì)或被微生物分解．研制生產(chǎn)可降解塑料的目的是減少白色污染．

分析 （1）金屬鋁可以和酸、堿之間反應(yīng)，據(jù)此回答；
（2）甲醛能使蛋白質(zhì)變性，用來(lái)保存保存動(dòng)物標(biāo)本；
（3）根據(jù)塑料能形成白色污染來(lái)回答．

解答 解：（1）金屬鋁可以和酸、堿之間反應(yīng)，鋁制器具不宜存放酸、堿溶液，故答案為：金屬鋁可以和酸、堿之間反應(yīng)；
（2）甲醛能使蛋白質(zhì)變性，實(shí)驗(yàn)室常用35%～40%的甲醛溶液（俗稱福爾馬林）保存動(dòng)物標(biāo)本，故答案為：甲醛能使蛋白質(zhì)變性；
（3）塑料能形成白色污染，所以研制生產(chǎn)可降解塑料代替塑料可以減少白色污染，故答案為：減少白色污染．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．已知A～K所代表的各物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)里常見(jiàn)的物質(zhì)，且I是具有磁性的物質(zhì)，D和K都具有兩性．一定條件下，各物質(zhì)間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：D是Al2O3，H是H2．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：
①化合物G的溶液呈酸性 （酸性，堿性，中性），其原因用離子方程式表示為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，
②寫(xiě)出C+F→H+I的化學(xué)方程式并用單線橋表示反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
③G+J→K用離子方程式表示為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．V（NaOH）=0時(shí)，c（H+）=1×10-2 mol/L
B．V（NaOH）=10 mL時(shí)，c（H+）=1×10-7 mol/L
C．V（NaOH）＜10 mL時(shí)，可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
D．V（NaOH）＞10 mL時(shí)，2c（C2O42-）＞c（Na+）＞c（HC2O4-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．海水濃縮的過(guò)程中，隨著水分的蒸發(fā)，當(dāng)海水密度達(dá)到1.13g/mL時(shí)，首先析出的化學(xué)物質(zhì)是（　�。�
A．氯化鈉B．硫酸鈣C．硫酸鎂D．氯化鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含NA個(gè)陰離子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其物質(zhì)的量的濃度為1mol/L
B．25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%的H2O2水溶液中含有氧原子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，0.1molD2O含有中子數(shù)為NA
D．用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（　�。�
A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液D．醋酸中逐漸加入氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-═2H2O；  NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．NiO（OH） 2的氧化B．NiO（OH）的還原C．H2O的氧化D．H2O的還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345
BaCl2溶液體積/mL02040100120
沉淀質(zhì)量/g00.233m0.6990.699
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．混合前，Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L
B．混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L
C．3號(hào)實(shí)驗(yàn)中沉淀的質(zhì)量m為0.398g
D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．氯化鍶晶體在工業(yè)上常用作鋁的緩蝕劑．工業(yè)上一般用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）為原料（含少量鋇和鐵的化合物等），制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O）的過(guò)程為：

已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O 晶體在61℃時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．
Ⅱ．有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
（1）操作①在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常常把碳酸鍶粉碎并加以攪拌，其目的是加快反應(yīng)速率．碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O．
（2）酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．能否用新制氯水代替雙氧水能（填“能”或“否”）．
（3）在步驟②-③的過(guò)程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至B；宜用的試劑為EG．
A．1.5     B．4       C．9.7
D．氨水    E．氫氧化鍶粉末    F．碳酸鈉晶體     G．氧化鍶粉末
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4（填化學(xué)式）．
（5）工業(yè)上用50～60℃熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是溫度高有利于除去濕存（晶體表面附著的）水，但溫度高于61℃時(shí)，氯化鍶晶體中的結(jié)晶水也會(huì)失去．
（6）步驟⑥中，洗滌氯化鍶晶體最好選用D．
A．水     B．稀硫酸      C．氫氧化鈉溶液     D．氯化鍶飽和溶液．

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