如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個(gè)電極，閉合開(kāi)關(guān)后，下列敘述正確的是(　　)

A．C電極為電解池的陽(yáng)極

B．Cu電極附近OH－濃度增大

C．Na＋移向Pt電極

D．Pt電極上有O2生成


解析　閉合開(kāi)關(guān)后，右池形成原電池，左池為電解池，C電極為原電池的正極，A錯(cuò)誤；Cu作陰極，水電離出的H＋放電而減少，OH－濃度增大，B正確；陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，則Na＋移向Cu電極，C錯(cuò)誤；Pt電極上有Cl2生成，D錯(cuò)誤。

答案　B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(　　)。

①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，分離　②除去乙酸乙酯中的少量乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液　③除去硝基苯中混有的濃硝酸和濃硫酸：可向混合物中加入氫氧化鈉溶液，分液　④除去乙醇中的少量乙酸：加足量生石灰，蒸餾

A．①②③     B．①②④ 

C．②③④     D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用如下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

(1)在檢查裝置氣密性后，向試管a中加入10 mL 6 mol·L－1硝酸和1 g Cu片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請(qǐng)寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式

________________________________________________________________________

________________。

(1)  實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于

________________________________________________________________________，

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是(　　)

A．加熱         B．使用銅粉       C．稀釋HNO3      D．改用濃HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的平衡體系中，當(dāng)分離出NH3時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.改變條件后速率—時(shí)間圖象如右圖：

B．此過(guò)程中Q>K

C．平衡體系中NH3的含量增大

D．N2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應(yīng)時(shí)間3 h)：

T/K

303

313

323

353

NH3生成量/(10－6 mol)

4.8

5.9

6.0

2.0

相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

N2(g)＋3H2O(l)===2NH3(g)＋O2(g)

ΔH＝765.2 kJ·mol－1

回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。

(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為。計(jì)算：

①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；

②該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：

陽(yáng)離子

Na＋、K＋、Cu2＋

陰離子

SO、OH－

如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)M為直流電源的________極，b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_________________________________________________________。

(2)計(jì)算e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______。

(3)寫出乙燒杯中的總反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________。

(4)要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需要進(jìn)行的操作是(寫出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量)____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是(雙選)(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4

HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)

B

鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落

鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁

C

SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)

SiO2屬于兩性氧化物

D

將SO2通入溴水中，溴水褪色

SO2具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號(hào))。

a．測(cè)定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，向盛有1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量n(mol)與溶液pH的變化情況如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(雙選)(　　)

A．A點(diǎn)時(shí)pH＝1

B．恰好完全沉淀時(shí)Ba(OH)2的體積為2 L

C．B點(diǎn)時(shí)，溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．C點(diǎn)時(shí)pH＝14

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