已知相同溫度下電離常數(shù)K(HF)>K(HCN),在物質的量濃度均為0.1 mol·L-1的NaCN和NaF混合溶液中,下列排序正確的是( )
A.c(OH-)>c(HF)>c(HCN)>c(H+)
B.c(OH-)>c(CN-)>c(F-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(F-)>c(CN-)>c(H+)
D.c(F-)>c(OH-)>c(HCN)>c(HF)
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證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是________(填序號)。
a.測定溶液的pH
b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入鹽酸
d.加入品紅溶液
e.用藍色石蕊試紙檢測
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常溫下,向盛有1 L 0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,溶液中產生沉淀物質的量n(mol)與溶液pH的變化情況如下圖所示,下列說法不正確的是(雙選)( )
A.A點時pH=1
B.恰好完全沉淀時Ba(OH)2的體積為2 L
C.B點時,溶液中的離子濃度關系為c(Na+)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)
D.C點時pH=14
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“鎂合金自行車樣品已通過國家檢測,近期即可面市!敝袊こ淘涸菏俊⒆筒┖晏┓栏邢薰久u董事長侯保榮介紹,隨著現(xiàn)代產業(yè)發(fā)展,鋼鐵、銅、鉛、鋅、鋁等材料受制于資源瓶頸,具有替代作用的鎂合金不僅廣泛應用于航空航天、火車、豪華游艇、計算機、通訊等領域,還被視為極具商用和民用價值的工業(yè)新材料。你認為下列說法不正確的是(雙選)( )
A.因鎂合金具有質量輕的特點,使其在交通運輸、航空航天工業(yè)上應用前景渺茫
B.鎂粉、鋁粉和其他原料混合可制成煙花,在節(jié)日的夜晚,隨著陣陣悅耳響聲,人們可以看到“嫦娥奔月”、“天女散花”等煙花在夜空飛舞
C.鎂合金的硬度很小
D.鎂合金可以作結構材料
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常溫下,有下列四種溶液:
① | ② | ③ | ④ |
0.1 mol·L-1 NaOH溶液 | pH=11 NaOH溶液 | 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液 | pH=3 CH3COOH溶液 |
下列說法正確的是(雙選)( )
A.由水電離出的c(H+):③>①
B.③稀釋到原來的100倍后,pH與④相同
C.①與③混合,若溶液pH=7,則V(NaOH)>V(CH3COOH)
D.②④混合,若溶液顯酸性,則所得溶液中離子濃度可能為c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
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25 ℃時,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(雙選)( )
A.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO- )>c(OH- )
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液與0.1 mol·L-1氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH )>c(Cl-)>c(OH- )
C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等體積混合:c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
D.0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸): 2c(C2O )+c(HC2O)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
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判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯誤的打“×”
(1)物質發(fā)生化學變化時,物質的總能量和總質量保持不變( )
(2)化學變化中一定同時存在著化學鍵的斷裂和形成( )
(3)在化學變化中分子和原子的種類及數(shù)目都不發(fā)生變化( )
(4)電解質溶液導電時,必然伴隨著化學變化( )
(5)化學變化中常伴隨著發(fā)光、放熱和顏色變化,因而有發(fā)光、放熱和顏色變化的變化一定是化學變化( )
(6)鐵粉加入FeCl3溶液中的反應既屬于化合反應,又屬于離子反應,還屬于氧化還原反應( )
(7)氫氧根離子的電子式:[H]-( )
(8)乙烯的結構簡式:CH2CH2( )
(9)明礬的化學式:Al2(SO4)3·12H2O( )
(10)PM2.5在空氣中形成氣溶膠( )
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下列過程沒有發(fā)生化學反應的是( )
A.用活性炭去除冰箱中的異味
B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污
C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝
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下列敘述中,不正確的是 ( )
A.CaCO3屬于碳酸鹽
B.鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
C.藍礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物,鐵礦石屬于混合物
D.通過化學反應,可由Ba(OH)2一步轉化生成NaOH
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