14．向一潔凈干燥的燒杯中加入44.4gAl粉與Fe粉混合物，然后加入過量的鹽酸，產(chǎn)生標(biāo)況下氣體26.88L．若將該混合物加入500ml15mol•L-的濃HNO3中（不考慮發(fā)生鈍化），產(chǎn)生的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）如圖所示，假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物為NO與NO2，那么理論上從哪一時刻開始產(chǎn)生NO氣體．（　　）
A．t1B．t2C．t3D．t4

分析 根據(jù)金屬和稀鹽酸的反應(yīng)計算金屬的物質(zhì)的量，再根據(jù)金屬和硝酸反應(yīng)時需要最多硝酸的物質(zhì)的量，結(jié)合題給硝酸的物質(zhì)的量確定金屬是否完全反應(yīng)，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒計算NO和NO2的體積，從而確定選項．

解答 解：設(shè)Al、Fe的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol
27x+56y=44.4
1.5x+y=$\frac{26.88L}{22.4L/mol}$
解得x=0.4       y=0.6
所以Al、Fe的物質(zhì)的量分別是0.4mol、0.6mol，
Al、Fe和硝酸反應(yīng)生成鹽和氮氧化物時，當(dāng)完全都生成NO2時，需要硝酸的物質(zhì)的量最多，最多需要硝酸的物質(zhì)的量為金屬物質(zhì)的量的6倍，所以最多需要硝酸6mol，實際上n（HNO3）=15mol/L×0.5L=7.5mol＞6mol，所以硝酸有剩余，則Fe轉(zhuǎn)化為Fe3+，
設(shè)NO的物質(zhì)的量為a、NO2的物質(zhì)的量為b，
根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得
a+b=$\frac{44.8}{22.4}$
3a+b=3
解得a=0.5       b=1.5，
所以NO2的物質(zhì)的量為1.5mol，其體積=22.4L/mol×1.5mol=33.6L，則從33.6L開始生成NO，故選C．

點評 本題考查混合物計算、氧化還原反應(yīng)計算，金屬與鹽酸反應(yīng)數(shù)據(jù)為干擾信息，容易導(dǎo)致問題復(fù)雜，注意利用守恒思想進(jìn)行解答，側(cè)重解題方法與學(xué)生分析解決問題能力的考查，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．調(diào)味劑和著色劑是食品添加劑，添加量越多越好
B．蔬菜、水果富含膳食纖維，適量攝入有利人體健康
C．維生素c在人體內(nèi)有重要功能，維生素c不溶于水
D．鉀是人體必需的微量元素，食鹽的主要成分是KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．雙氧水在醫(yī)療、軍事和工業(yè)生產(chǎn)等方面用途廣泛，在醫(yī)療上可用于流感消毒，化學(xué)工業(yè)常用作生產(chǎn)過碳酸鈉、過氧乙酸等大原料，工業(yè)上采用醇析法經(jīng)H2O2轉(zhuǎn)化為碳酸鈉晶體（2Na2CO3•3H2O2），該晶體具有碳酸鈉和過氧化物的雙重性質(zhì)，其工業(yè)生產(chǎn)工藝過程如下：

請回答下列問題；
（1）試劑廠先獲得7%～8%的氧化氫溶液，再濃縮成30%的溶液，濃縮時可采用的適宜方法是減壓蒸餾．
（2）對于CO中毒、冠心病等危重患者都要采用吸氧治療．普通醫(yī)務(wù)室中沒有氧氣瓶，但一般都有消毒用的30%的H2O2溶液．同時還有可選用的試劑為：KMnO4、H2SO4、K2SO4、Mg、CuSO4、NaCl和葡萄糖．請利用上述某些試劑寫出一種使H2O2中的氧完全釋放出來的理想反應(yīng)的離子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
（3）將過氧化氫轉(zhuǎn)化為過碳酸鈉晶體的目的是為了貯存運輸和使用的方便，加入異丙醇的作用是降低過碳酸鈉的溶解度，有利于晶體的析出．
（4）生產(chǎn)工藝中將反應(yīng)溫度控制在0～5℃的理由是低溫下H2O2與2Na2CO3•3H2O2穩(wěn)定，2Na2CO3•3H2O2溶解度更�。�
（5）工藝流程中的穩(wěn)定劑能相互反應(yīng)，生成一種不溶物將過碳酸鈉包住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素形成的兩種簡單離子X+、Y2-，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．X、Y元素的主族序數(shù)之差為1
B．若X+、Y2-相差兩個電子層，則X2Y可能是離子化合物也可能是共價化合物
C．若X+、Y2-核外電子數(shù)相差8，則原子半徑Y(jié)＞X
D．若X+、Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑X+＞Y2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列說法不正確的是（　　）
A．改變反應(yīng)條件可以改變該反應(yīng)的限度
B．達(dá)到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存
C．達(dá)到平衡后，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零
D．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗方法不正確的是（　�。�
A．除去乙酸乙酯中的乙酸，用飽和碳酸鈉水溶液洗滌后分液
B．用燃燒的方法可以鑒別乙醇、苯和四氯化碳
C．要除去甲烷中的乙烯，可選用溴水
D．甲烷和氯氣按體積比1：3混合，可制得純凈的CHCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某單烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物為：（CH3 ）2CHCH2CH3，下列相關(guān)說法正確的是（　�。�
A．原單烯烴只可能有3種不同結(jié)構(gòu)
B．該產(chǎn)物的名稱是1，1-二甲基丙烷
C．1mol加成產(chǎn)物燃燒消耗6.5mol氧氣
D．原烯烴與分子式是C3H6的烴一定互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．汽車排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和的排放．催化裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為：NOx+CO$\stackrel{催化劑}{→}$N2+CO2（未配平），下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中不正確的是（　�。�
A．上述氧化物都是酸性氧化物
B．該反應(yīng)中NOx用作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)
C．當(dāng)x=2時，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1時，NOx中氮元素的化合價為+2價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實驗：

實驗一焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置 II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：
Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）裝置 I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置 II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置 III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d．（填序號）．

實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：餾分中的二氧化硫在滴入碘水時發(fā)生的反應(yīng)為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）在測定時消耗了0.01mol•L-1的I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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