下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后，也不產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A、Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
B、H+、NH4+、Al3+、SO42-
C、H+、Cl-、CH3COO-、NO3-
D、K+、AlO2-、NO3-、OH-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質等，則能大量共存，結合加入氨水后，也不產(chǎn)生沉淀來解答．
解答： 解：A．該組離子之間不反應，能大量共存，但加入氨水后，生成氫氧化鎂沉淀，故A不選；
B．該組離子之間不反應，能大量共存，但加入氨水后，生成氫氧化鋁沉淀，故B不選；
C．因H+、CH3COO-結合生成弱電解質，不能共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應，能大量共存，且加入氨水后，不反應，故D選；
故選：D．
點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，側重復分解反應的考查，把握加入氨水溶液顯堿性為解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中正確的是（　　）
A、1molNH4+中含有10NA個質子
B、t℃時，1LpH=6的純水中，含1×10-6 NA個OH-
C、78gNa2O2中含陰離子的數(shù)目為2 NA
D、向FeI2溶液中通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，總共轉移電子的數(shù)目為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol Cl2參加化學反應獲得的電子數(shù)都是2NA
B、1mol CnH2n+2含有（3n+1）NA個共價鍵
C、標準狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后所含原子數(shù)為2NA
D、電解精煉銅時，電解池中每轉移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

油畫所用的顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長日久會生成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗．若用H2O2“清洗”，則可將PbS轉變?yōu)榘咨腜bSO4，而使油畫復原．請?zhí)羁眨?br />（1）上述“清洗”反應的化學方程式為：
 
．
（2）若有0.1mol的PbS參與反應，則在反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)目為
 
mol，反應中的還原產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或結論正確的是（　�。�
A、配制溶液的操作中，轉移溶液后，玻璃棒、燒杯未洗滌會使得所配溶液濃度偏高
B、洗滌沉淀的操作是將沉淀置于過濾器中，邊用玻璃棒攪拌邊加蒸餾水沖洗
C、實驗室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液時，需稱取膽礬質量為50.0 g
D、制備Fe（OH）3膠體時，將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，邊加熱邊攪拌，直到得到紅褐色溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B、b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C、c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D、d點對應的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：

NO2-既有氧化性，又有還原性．NaNO2大量進入血液時，能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血紅蛋白轉化為高價鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡．下列各組試劑不能檢驗NO2-的是（　�。�
A、FeCl2和KSCN
B、AgNO3和HNO3
C、KMnO4和H2SO4
D、KI和淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)如圖所示，推斷物質X的化學式．X的化學式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)金剛砂（SiC中Si為+4價，C為-4價）的化學方程式為SiO2+3C═SiC+2CO↑在這個反應中，氧化劑和還原劑的質量比（　�。�
A、2：1B、1：2
C、5：3D、3：5

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