【題目】下列物質(zhì)中，通入CO2不能析出固體的是

A. Na2SiO3溶液B. NaClO溶液C. 飽和Na2CO3溶液D. Ca(OH)2溶液

【答案】B

【解析】

A. Na2SiO3溶液中通入CO2生成硅酸沉淀，能析出固體，A不選；

B. NaClO溶液中通入CO2生成次氯酸和碳酸氫鈉，不能析出固體，B選；

C. 飽和Na2CO3溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉沉淀，能析出固體，C不選；

D. Ca(OH)2溶液中通入CO2生成碳酸鈣沉淀，能析出固體，D不選；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進行以下可逆反應：M（g）+N（g）P（g）+2L．在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖，則該反應（ ）

A.正反應放熱，L是固體
B.正反應放熱，L是氣體
C.正反應吸熱，L是氣體
D.正反應放熱，L是固體或氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取1.43gNa2CO3xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2.0mL，并收集到112mL CO2（標準狀況）．試計算：
（1）CO2的物質(zhì)的量
（2）Na2CO3xH2O的物質(zhì)的量．
（3）x的值．
（4）所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的是（ ）
A.用圖1裝置驗證比較不同催化劑對反應速率的影響
B.用圖2所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
C.用圖3裝置制備少量含NaClO的消毒液
D.利用圖4裝置證明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mL氯化鐵濃溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉．取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應，溶液中還存在4.8g不溶解的物質(zhì)．（設溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解）．請回答下列問題：
（1）充分反應后，溶液中存在4.8g不溶物的成分為（用化學式表示）．
（2）充分反應后溶液中一定不存在的金屬離子為 ．
（3）比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大�。� ．
（4）試計算最后溶液中Fe2+離子的物質(zhì)的量濃度mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，E池中加入0.1mol/L CuCl2 溶液，F(xiàn)池中加入0.1mol/L AgNO3 溶液，將四個鉑電極串聯(lián)起來通電，則a，b，c，d 四電極上所產(chǎn)生的物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比為（ ）

A.2：2：4：1
B.1：1：2：1
C.2：1：l：1
D.2：2：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯﹣氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2﹣）在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應，下列判斷正確的是（ ）

A.有O2參加反應的a極為電池的負極
B.b極的電極反應式為H2+O2﹣﹣2e﹣═H2O
C.a極對應的電極反應式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D.氧化鋯的作用是讓電子在電池內(nèi)部通過

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制1000mL1mol/LNaCl溶液，請完成以下步驟：①計算：需要稱量克NaCl固體
②稱量：用稱量所需固體．
③溶解：將稱量好的NaCl固體倒入燒杯中加水溶解，并恢復到室溫．
④轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移入中．
⑤洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶 中如果沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移人容量瓶，所配溶液的濃度將（填偏大或偏小）
⑥旋搖：輕輕旋搖容量瓶，使溶液混合均勻
⑦定容：向容量瓶中加水至距離刻度線1～2厘米處，改用滴
加水至溶液凹液面與刻度線相切．
⑧搖勻：上下顛倒搖勻，使溶液混合均勻
⑨裝瓶貼簽：將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標簽．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（ ）

A.非金屬性：Z＜T＜X
B.R與Q原子核外電子數(shù)相差26
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
D.最高價氧化物的水化物的酸性：X＞T

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