【題目】下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（ ）
A.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌
B.配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
C.配制1molL﹣1 300mL NaCl溶液可以選擇一個50mL的容量瓶和一個250mL的容量瓶
D.可以用如圖裝置進(jìn)行氯氣的尾氣處理

【答案】D
【解析】解：A．濃硫酸密度大于水，稀釋濃硫酸時應(yīng)該將濃硫酸緩緩加入水中，順序不能顛倒，故A錯誤；
B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，需要重新配制，故B錯誤；
C．配制1molL﹣1 300mL NaCl溶液，不能選擇一個50mL的容量瓶和一個250mL的容量瓶，應(yīng)該選用500mL容量瓶配制，故C錯誤；
D．氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，裝置 可用于吸收含有氯氣的尾氣，故D正確；
故選D．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關(guān)知識，掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mL氯化鐵濃溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉．取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)，溶液中還存在4.8g不溶解的物質(zhì)．（設(shè)溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解）．請回答下列問題：
（1）充分反應(yīng)后，溶液中存在4.8g不溶物的成分為（用化學(xué)式表示）．
（2）充分反應(yīng)后溶液中一定不存在的金屬離子為 ．
（3）比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大�。� ．
（4）試計算最后溶液中Fe2+離子的物質(zhì)的量濃度mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用乙炔為原料制取CHClBr—CH2Br，下列方法中最可行的是( )
A.先與HBr加成后再與HCl加成
B.先與H2完全加成后再與Cl2、Br2取代
C.先與HCl加成后再與Br2加成
D.先與Cl2加成后再與HBr加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)一I3-(aq),某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是（ ）

A. 反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)△H<0

B. 若溫度為T1、T2反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2

C. 若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有v正>v逆

D. 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是某同學(xué)在實驗報告中的記錄，其中正確的記錄是（ ）

A. 用25mL量筒量取18.26mL鹽酸

B. 用托盤天平稱量9.75g硫酸銅

C. 用500mL的容量瓶配制480mL溶液

D. Al (OH)3膠體帶正電荷，可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（ ）

A.非金屬性：Z＜T＜X
B.R與Q原子核外電子數(shù)相差26
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
D.最高價氧化物的水化物的酸性：X＞T

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)．
回答下列問題：
（1）A中加入的物質(zhì)是 ， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（2）B中加入的物質(zhì)是 ， 其作用是；
（3）實驗時在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100ml溶液，然后與足量的鐵屑充分反應(yīng)．計算：
（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）生成H2的體積；
（3）將生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼（N2H4）是一種高能燃料，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）寫出肼的電子式 ， 1mol N2H4中有個極性共價鍵．
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可以得到肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）發(fā)射火箭時，肼（N2H4）為燃料，雙氧水作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水．已知1.6g液態(tài)N2H4在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．
（4）肼﹣空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時負(fù)極反應(yīng)式為 ．
（5）肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下電離過程：Ⅰ、N2H4+H2O═N2H5++OH﹣Ⅱ、N2H5++H2O═N2H62++OH﹣
①常溫下，某濃度N2H6C12溶液的pH為5，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）= ．
②已知在相同條件下過程I的進(jìn)行程度大于N2H5+的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、N2H4H2O、Cl﹣、OH﹣、H+ 粒子濃度由大到小的順序為 ．

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