Question

已知溶液中：還原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂＞SO₃^2-．向含 3mol NaHS0₃的溶液中逐滴加入KI0₃溶液，加入的KI0₃和析出的I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A、a點反應(yīng)的還原劑是NaHS0₃，被氧化的元素是碘元素
• B、b點反應(yīng)的離子方程式是：3HSO₃^-+IO₃^-+3OH^-=3SO₄^2-+I^-+3H₂O．
• C、c點到d點的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移O．6mol電子
• D、往200mL 1 mol/L的KI0₃溶液中滴加NaHS0₃溶液，反應(yīng)開始時的離子方程式是：2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,氧化性、還原性強弱的比較

專題：計算題

分析：A、結(jié)合圖中a點碘的量判斷發(fā)生的反應(yīng)，所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，化合價降低的元素被還原；
B、由圖可知，b點到c點有碘生成，應(yīng)發(fā)生IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂；
C、c點時加入的KIO₃物質(zhì)的量為1mol，和3molNaHSO₃的溶液恰好完全反應(yīng)，即2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，c點到d點，IO₃^-可以結(jié)合H⁺氧化I^-生成I₂，離子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，據(jù)此解答即可；
D、向200mL 1mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，HSO₃^-被氧化為SO₄^2-，KIO₃過量，由于氧化性IO^-₃＞I₂，KIO₃將氧化為I^-，反應(yīng)不能生成I^-，而是生成I₂．

解答： 解：A、因為還原性HSO^-₃＞I^-，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺，此時碘元素被還原，故A錯誤；
B、待亞硫酸根被全部氧化后，繼續(xù)加入KIO₃，氧化性IO^-₃＞I₂，所以IO₃^-可以結(jié)合H⁺氧化I^-生成I₂，離子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-═3H₂O+3I₂，故B錯誤；
C、c點時加入的KIO₃物質(zhì)的量為1mol，和3molNaHSO₃的溶液恰好完全反應(yīng)，即2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，c點到d點，IO₃^-可以結(jié)合H⁺氧化I^-生成I₂，離子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，在d點時，KIO₃與NaHSO₃反應(yīng)恰好生成0.6I₂，共轉(zhuǎn)移5×0.6=0.3mol電子，故C錯誤；
D、向200mL 1mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，HSO₃^-被氧化為SO₄^2-，KIO₃過量，由于氧化性IO^-₃＞I₂，KIO₃將氧化為I^-，反應(yīng)不能生成I^-，而是生成I₂，反應(yīng)離子方程式為：2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O，故D正確，
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的有關(guān)知識，明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合方程式進行分析解答，易錯點是D，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)合原子守恒計算，難度中等．