18．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.2 mol Al與足量NaOH溶液反應，生成的H2體積為6.72L
B．常溫下pH=1的鹽酸溶液中的H+離子數(shù)目為0.1NA
C．鉛蓄電池中，當正極增加9.6g時，電路中通過的電子數(shù)目為0.3NA
D．11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反應中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為1.1NA

分析 A．Vm的數(shù)值不知，不能確定H2體積；
B．缺少溶液的體積V，不能計算溶質(zhì)中H+離子數(shù)目；
C．正極由PbO2→PbSO4，每增重64g轉(zhuǎn)移2mol電子；
D．Cu3P中Cu顯+1價，60mol CuSO4參加反應得到60mol電子，P4被氧化到H3PO4，每有1molP4被氧化失去電子20mol，故6 mol CuSO4能氧化0.3 mol白磷．

解答 解：A．0.2 mol Al與足量NaOH溶液反應，生成0.3molH2，Vm的數(shù)值不知，不能確定H2體積，故A錯誤；
B．缺少溶液的體積V，不能計算溶質(zhì)中H+離子數(shù)目，故B錯誤；
C．鉛蓄電池中，正極：PbO2→PbSO4，每增重64g時轉(zhuǎn)移2mol電子，所以正極增重9.6g轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，故C正確；
D．Cu3P中Cu顯+1價，所以60 mol CuSO4參加反應得到60 mol 電子，P4被氧化到H3PO4，每有1 mol P4被氧化失去電子20 mol，所以6 mol CuSO4能氧化0.3 mol 白磷，能氧化白磷的分子數(shù)為0.3NA，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度中等，涉及知識點較多、綜合性較強，充分考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力，注意熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．寫出1，3丁二烯與液溴發(fā)生加成反應的方程式．
（1）1，2加成CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CHBrCH=CH2；
（2）1，4加成CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br；
（3）完全加成CH2=CH-CH=CH2+2Br2→CH2BrCHBrCHBrCH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．為了減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝“催化凈化器”裝置．
（1）通過“催化凈化器”的 CO、NO在催化劑和高溫作用下可發(fā)生可逆反應，轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，寫出該反應的化學方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（2）在一定溫度下，向1L密閉恒容容器中充入0.5mol NO、2mol CO，發(fā)生上述反應，20S時反應達平衡，此時CO的物質(zhì)的量為1.6mol．請回答下列問題：
①前20s內(nèi)平均反應速率v（CO）為0.02mol•L-1•S-1．
②在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=1.25．
③關(guān)于上述反應，下列敘述不正確的是AD（填編號）．
A．達到平衡時，移走部分CO2，平衡將向右移動，正反應速率加快
B．縮小容器的體積，平衡將向右移動
C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應速率加快108倍，則應該選用乙催化劑
D．若保持平衡時的溫度不變，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，則此時v正＞v逆
④已知上述實驗中，c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ．
若其它條件不變，將0.5mol NO、2mol CO投入2L容器進行反應，請在圖1繪出c（CO）與反應時間t1變化曲線Ⅱ．

（3）測試某汽車冷啟動時的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時間變化曲線如圖2，請回答：前0-10s 階段，CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是尚未達到催化劑工作溫度（或尚未達到反應的溫度）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．氣體的自動化檢測中常常應用原電池原理的傳感器．如圖為電池的工作示意圖．氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應，傳感器就會接收到電信號．下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產(chǎn)物．則下列說法中正確的是（　�。�
待測氣體部分電極產(chǎn)物
NO2NO
Cl2HCl
COCO2
SO2H2SO4
A．上述氣體檢測時，敏感電極均作電池負極
B．檢測分別含SO2和CO體積分數(shù)相同的兩份體積相同的空氣樣本時，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同
C．檢測CO時，敏感電極上的電極反應式為CO+2OH--2e-═CO2+H2O
D．檢測NO2時，電解質(zhì)溶液可選NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．鋅銅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極反應為Zn-2e-═Zn2+
B．電池總反應為Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C．取出鹽橋，電流表指針仍然偏轉(zhuǎn)
D．鹽橋（填充KCl飽和溶液侵泡的瓊脂）中的K+移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨
B．海水資源的利用包括水資源的利用和化學資源的利用，兩者可以綜合進行
C．工業(yè)上用電解飽和氯化鈉溶液的方法制得金屬鈉
D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共48.8g，加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反應，得到氣體在標準狀況下的體積是2.24L，向反應后的溶液中滴人NH4SCN溶液，攪拌均勻，溶液未見紅色．求：
（1）混合物中鐵粉的質(zhì)量．   
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．高分子材料N在光聚合物和顯示材料方面有重要用途，其中間體M的合成途徑如下：

已知：
（1）M的分子式為C10H20O．
（2）下列有關(guān)物質(zhì)A的說法正確的有bd（填序號）．
a．一定條件下最多可與1mol H2發(fā)生加成反應   b．能使Br2的CCl4溶液褪色
c．分子中含有一個π鍵         d．能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）A中官能團的名稱是醛基、碳碳雙鍵，由C→B反應類型為還原反應．
（4）由A催化加氫生成M的過程中，可能有副產(chǎn)物 和（寫結(jié)構(gòu)簡式）生成．
（5）檢驗B中是否含有C可選用的試劑是銀氨溶液或新制氫氧化銅濁液（任寫一種名稱）．
（6）物質(zhì)B也可由C10H13Cl與NaOH水溶液共熱制得，C10H13Cl的結(jié)構(gòu)簡式為．
（7）C的一種同分異構(gòu)體E具有如下特點：
a．分子中含-OCH2CH3
b．苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境不同的氫原子
寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O
請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
放電時：正極的電極反應式是：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；電解液中pH將變大；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加48g．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．負極反應方程式為C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O；
（3）放電時，CO32-移向電池的負（填“正”或“負”）極．

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