6．氣體的自動化檢測中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器．如圖為電池的工作示意圖．氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會接收到電信號．下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物．則下列說法中正確的是（　�。�
待測氣體部分電極產(chǎn)物
NO2NO
Cl2HCl
COCO2
SO2H2SO4
A．上述氣體檢測時，敏感電極均作電池負極
B．檢測分別含SO2和CO體積分數(shù)相同的兩份體積相同的空氣樣本時，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同
C．檢測CO時，敏感電極上的電極反應(yīng)式為CO+2OH--2e-═CO2+H2O
D．檢測NO2時，電解質(zhì)溶液可選NaOH溶液

分析 A．失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負極、得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極；
B．產(chǎn)生的電流大小與失電子多少有關(guān)；
C．堿性電解質(zhì)環(huán)境下，敏感電極上CO失電子得到的是碳酸根離子；
D．二氧化氮可以和堿之間反應(yīng)得到鹽，2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，不能產(chǎn)生NO．

解答 解：A．失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負極、得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極，根據(jù)待測氣體和反應(yīng)產(chǎn)物可知，部分氣體中元素化合價上升，部分氣體中元素的化合價下降，所以敏感電極均作電池負極，故A錯誤；
B．產(chǎn)生的電流大小與失電子多少有關(guān)，檢測含SO2和CO體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時，二者失去電子數(shù)相等，所以產(chǎn)生電流大小相同，故B正確；
C．測CO時，堿性電解質(zhì)環(huán)境下，敏感電極上的電極反應(yīng)不可能是CO失電子得到二氧化碳，應(yīng)該是得到碳酸根離子，故C錯誤；
D．檢測NO2時，因為二氧化氮可以和堿之間反應(yīng)得到鹽，2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，不能產(chǎn)生NO，所以不能使用NaOH溶液做電解質(zhì)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理，根據(jù)元素化合價變化確定正負極，正確判斷正負極是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意產(chǎn)生電流與相同物質(zhì)的量的物質(zhì)得失電子多少有關(guān)，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．將19.2gCu和一定量濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體11.2L（標準狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為1.1mol若將生成的氣體與一定量O2混合后通入水中被完全吸收，需標準狀況下O23.36L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有文獻報道，硫在空氣中燃燒時，產(chǎn)物中SO3約占5%～6%（體積比，下同），而硫在純氧氣中燃燒時，其產(chǎn)物中的SO3約占2%～3%，解釋這一事實的理由正確的是（　�。�
A．在空氣中燃燒時，硫的燃燒熱小，使化學平衡向有利于生成SO3的方向移動
B．在純氧氣中燃燒時，硫的燃燒熱大，不利于化學平衡向生成SO3的方向移動
C．在硫燃燒的過程中，對于SO3的生成，溫度的影響大于氧氣濃度的影響
D．沒有使用催化劑

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14．比較是化學學習中的一種重要方法．下列各組比較中不正確的是（　�。�
A．在相同條件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B．還原性：I-＞Br-＞Cl-＞F-
C．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
D．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸互滴時兩種操作現(xiàn)象相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是（　�。�
A．a為直流電源的負極B．中電解質(zhì)溶液為FeCl3
C．f電極為鋅板D．c極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是（　　）
A．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性
B．向稀硝酸中加入鐵粉完全反應(yīng)，所得溶液一定只含一種溶質(zhì)
C．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
D．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.2 mol Al與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成的H2體積為6.72L
B．常溫下pH=1的鹽酸溶液中的H+離子數(shù)目為0.1NA
C．鉛蓄電池中，當正極增加9.6g時，電路中通過的電子數(shù)目為0.3NA
D．11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反應(yīng)中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為1.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則△H＜0
B．鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連
C．以熔融NaCl為電解質(zhì)進行電解冶煉鈉，熔融體中Na+向陽極移動
D．t℃時，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，$\frac{c（NO）•c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}$的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除A、B外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，其兩個電極的電極材料分別是PbO2和Pb．閉合K，發(fā)現(xiàn)G電極附近的溶液變紅，20min后，將K斷開，此時C、D兩極質(zhì)量差為10.8g；據(jù)此回答：

（1）若對甲裝置充電，充電時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)的方程式PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-．
（2）電解后，要使丙中溶液恢復到原來的濃度，需加入的物質(zhì)是H2O（填化學式）．
（3）到20min時，假設(shè)乙中溶液體積不變且H+均勻存在，則此時乙中pH=0．
（4）19～20min，H電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：4OH-4e-=2H2O+O2↑．
工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO4）發(fā)生反應(yīng)：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．Ksp（PbCO3）=1.5×10-13，Ksp （PbSO4）=1.8×10-8某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應(yīng)的實驗條件及固體產(chǎn)物的成分．
（5）計算上述反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.2×105．
（6）加入足量NaHCO3溶液也可實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，寫出離子方程式2HCO3-+PbSO4=SO42-+PbCO3+H2O+CO2↑．

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