7．高分子材料N在光聚合物和顯示材料方面有重要用途，其中間體M的合成途徑如下：

已知：
（1）M的分子式為C10H20O．
（2）下列有關(guān)物質(zhì)A的說(shuō)法正確的有bd（填序號(hào)）．
a．一定條件下最多可與1mol H2發(fā)生加成反應(yīng)   b．能使Br2的CCl4溶液褪色
c．分子中含有一個(gè)π鍵         d．能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）A中官能團(tuán)的名稱(chēng)是醛基、碳碳雙鍵，由C→B反應(yīng)類(lèi)型為還原反應(yīng)．
（4）由A催化加氫生成M的過(guò)程中，可能有副產(chǎn)物 和（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）生成．
（5）檢驗(yàn)B中是否含有C可選用的試劑是銀氨溶液或新制氫氧化銅濁液（任寫(xiě)一種名稱(chēng)）．
（6）物質(zhì)B也可由C10H13Cl與NaOH水溶液共熱制得，C10H13Cl的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（7）C的一種同分異構(gòu)體E具有如下特點(diǎn)：
a．分子中含-OCH2CH3
b．苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
寫(xiě)出E在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

分析 （1）根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其分子式；
（2）有機(jī)物A含有醛基，具有醛的性質(zhì)，含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)；
（3）根據(jù)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)可知，含有的官能團(tuán)為醛基、碳碳雙鍵；
對(duì)比D、B的結(jié)構(gòu)可知，結(jié)合反應(yīng)信息可知，C為，C發(fā)生還原反應(yīng)得到B；
（4）可能是只有-CHO與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
（5）C含有醛基，B含有醇羥基，利用醛與銀氨溶液或新制氫氧化銅濁液反應(yīng)檢驗(yàn)；
（6）物質(zhì)B也可由C10H13Cl與NaOH水溶液共熱制得，發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，B中羥基被-Cl取代可得C10H13Cl的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（7）C的一種同分異構(gòu)體E具有如下特點(diǎn)：a．分子中含-OCH2CH3，b．苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，則E為．

解答 解：（1）根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知分子中含有10個(gè)C原子、20個(gè)H原子、1個(gè)O原子，其分子式為：C10H20O，
故答案為：C10H20O；
（2）有機(jī)物A含有醛基，具有醛的性質(zhì)，含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)；
a．醛基、碳碳雙鍵均勻氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下最多可與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；
b．含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，醛基能被溴氧化，能使Br2的CCl4溶液褪色，故b正確；
c．分子含有2個(gè)雙鍵，則分子中含有2個(gè)π鍵，故c錯(cuò)誤；
d．含有碳碳雙鍵、醛基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故g正確，
故選：bd；
（3）根據(jù)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)可知，含有的官能團(tuán)為醛基、碳碳雙鍵；對(duì)比D、B的結(jié)構(gòu)可知，結(jié)合反應(yīng)信息可知，C為，C發(fā)生還原反應(yīng)得到B，
故答案為：醛基、碳碳雙鍵；還原反應(yīng)；
（4）可能是只有-CHO與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故另外副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，
故答案為：；
（5）C含有醛基，B含有醇羥基，可以利用銀氨溶液或新制氫氧化銅濁液檢驗(yàn)是否含有C，
故答案為：銀氨溶液或新制氫氧化銅濁液；
（6）物質(zhì)B也可由C10H13Cl與NaOH水溶液共熱制得，發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，B中羥基被-Cl取代可得C10H13Cl的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，
故答案為：；
（7）C的一種同分異構(gòu)體E具有如下特點(diǎn)：a．分子中含-OCH2CH3，b．苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，則E為，E在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷與合成、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型等，難度不大，注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有文獻(xiàn)報(bào)道，硫在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)物中SO3約占5%～6%（體積比，下同），而硫在純氧氣中燃燒時(shí)，其產(chǎn)物中的SO3約占2%～3%，解釋這一事實(shí)的理由正確的是（　�。�
A．在空氣中燃燒時(shí)，硫的燃燒熱小，使化學(xué)平衡向有利于生成SO3的方向移動(dòng)
B．在純氧氣中燃燒時(shí)，硫的燃燒熱大，不利于化學(xué)平衡向生成SO3的方向移動(dòng)
C．在硫燃燒的過(guò)程中，對(duì)于SO3的生成，溫度的影響大于氧氣濃度的影響
D．沒(méi)有使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.2 mol Al與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成的H2體積為6.72L
B．常溫下pH=1的鹽酸溶液中的H+離子數(shù)目為0.1NA
C．鉛蓄電池中，當(dāng)正極增加9.6g時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為0.3NA
D．11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反應(yīng)中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為1.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0
B．鐵片鍍鋅時(shí)，鐵片與外電源的正極相連
C．以熔融NaCl為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鈉，熔融體中Na+向陽(yáng)極移動(dòng)
D．t℃時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，$\frac{c（NO）•c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}$的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．近年以來(lái)，我國(guó)多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導(dǎo)致極端天氣的重要因素．
（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和氣體F．當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表

物質(zhì)
T/℃n/mol
T/℃		活性炭NOEF
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2NO?N2+CO2．
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{N}_{2}）．c（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$，根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是c．
A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．無(wú)法比較
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得H2，具體流程如圖1所示：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應(yīng)，及時(shí)分離出產(chǎn)物H2，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行．
（3）開(kāi)發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱(chēng)DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示．
通過(guò)a氣體的電極是原電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），b電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．任何情況下，溫度都不可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用
B．pH=4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
C．用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是，將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
D．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極），下列敘述正確的是（　　）
A．a電極是負(fù)極，OH-移向正極
B．b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．燃料電池中電解質(zhì)溶液的pH保持不變
D．d電極有氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液，除A、B外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，其兩個(gè)電極的電極材料分別是PbO2和Pb．閉合K，發(fā)現(xiàn)G電極附近的溶液變紅，20min后，將K斷開(kāi)，此時(shí)C、D兩極質(zhì)量差為10.8g；據(jù)此回答：

（1）若對(duì)甲裝置充電，充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)的方程式PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-．
（2）電解后，要使丙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度，需加入的物質(zhì)是H2O（填化學(xué)式）．
（3）到20min時(shí)，假設(shè)乙中溶液體積不變且H+均勻存在，則此時(shí)乙中pH=0．
（4）19～20min，H電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：4OH-4e-=2H2O+O2↑．
工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過(guò)程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO4）發(fā)生反應(yīng)：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．Ksp（PbCO3）=1.5×10-13，Ksp （PbSO4）=1.8×10-8某課題組用PbSO4為原料模擬該過(guò)程，探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分．
（5）計(jì)算上述反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.2×105．
（6）加入足量NaHCO3溶液也可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出離子方程式2HCO3-+PbSO4=SO42-+PbCO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鋁和硫的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=kJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）0.5a+b；
（2）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖1所示：請(qǐng)寫(xiě)出該電池正極反應(yīng)式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；常溫下，用該化學(xué)電源和惰性電極電解300mlNaCl溶液（過(guò)量），陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，電解反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$C12↑+H2↑+2OH-，消耗27mg Al后溶液的pH=12（不考慮溶液體積的變化）．
（3）硫酸的年產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的無(wú)機(jī)化工水平．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程中存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反應(yīng)體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖2所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說(shuō)法正確的是de
a．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡不移動(dòng)
b．若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通入SO3（g），壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)
c．B點(diǎn)、C點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
d．在A點(diǎn)時(shí)，消耗1mol SO2必定同時(shí)消耗1mol SO3
e．在D點(diǎn)時(shí)，v正＞v逆．

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