10．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖合理的是（　�。�
A．
裝置所示裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑
B．
裝置能構(gòu)成鋅銅原電池
C．
裝置可用于粗銅的電解精煉
D．
裝置可用于在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

分析 A．Cu作陽(yáng)極失電子生成銅離子，陰極上氫離子得電子生成氫氣；
B．左邊燒杯中發(fā)生置換反應(yīng)，無(wú)法產(chǎn)生電流；
C．電解精煉時(shí)粗銅作陽(yáng)極；
D．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后溫度的變化來(lái)測(cè)定中和熱．

解答 解：A．Cu作陽(yáng)極失電子生成銅離子，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以用銅電極電解硫酸鈉溶液的離子方程式為：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑，故A正確；
B．含有鹽橋的原電池中，金屬電極材料和電解質(zhì)溶液中金屬元素屬于同一種元素，所以應(yīng)該將銅插入硫酸銅溶液中、鋅插入硫酸鋅溶液中才能構(gòu)成原電池，故B錯(cuò)誤；
C．電解精煉時(shí)粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，陽(yáng)極上銅失電子生成銅離子，陰極上銅離子得電子生成Cu，故C錯(cuò)誤；
D．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后溫度的變化來(lái)測(cè)定中和熱，該裝置可用于在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及原電池原理、中和熱測(cè)定、電解原理等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意實(shí)驗(yàn)方案的操作性、可行性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如用重結(jié)晶法除去某產(chǎn)品中的雜質(zhì)，為此要選擇合適的溶劑，溶劑的下列特點(diǎn)中不可取的是（　�。�
A．雜質(zhì)在溶劑中的溶解度常溫時(shí)很小，加熱時(shí)很大
B．在室溫時(shí)，產(chǎn)品在溶劑中易溶
C．產(chǎn)品在溶劑中的溶解度隨溫度升高而迅速增大
D．在同一溶劑中，產(chǎn)品比雜質(zhì)易溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖各容器中盛有海水鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（　�。�
A．④＞②＞①＞③B．①＞④＞②＞③C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．對(duì)于原電池的電極名稱(chēng)敘述有錯(cuò)誤的是（　�。�
A．發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極B．正極為電子流入的一極
C．比較不活潑的金屬為負(fù)極D．電流的方向由正極到負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個(gè)主要階段：$\stackrel{Mn{O}_{2}}{濃鹽酸}$$\stackrel{加熱}{→}$$→_{ii．通過(guò)Y溶液}^{i．通過(guò)X溶液}$$\stackrel{收集}{→}$尾氣處理

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，若有4mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA；
（2）現(xiàn)有以下3種試劑：A．飽和食鹽水      B．濃硫酸    C．NaOH溶液
請(qǐng)?jiān)谝陨显噭┲羞x擇并回答填空：
X溶液應(yīng)選用A （填寫(xiě)序號(hào)）；Y試劑的作用除去氯氣中混有的水蒸氣（或干燥氯氣）．
（3）某化學(xué)興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖1的實(shí)驗(yàn)．
通入Cl2后，從觀(guān)察集氣瓶A、B中的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是Cl2+H2O=HClO+HCl次氯酸有漂性（寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式，并用簡(jiǎn)要文字解釋?zhuān)?br />（4）某興趣小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖2的實(shí)驗(yàn)裝置．
①實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有取下來(lái)；
②反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀(guān)察到B、D兩試管中的品紅溶液都出現(xiàn)褪色的現(xiàn)象，但兩者褪色原理不同，如何區(qū)別，請(qǐng)你幫助設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，你的操作是停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)．濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡．據(jù)此，下列敘述正確的是（　�。�
A．鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．鉑片端作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D．a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�
A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B．用裝置①進(jìn)行電鍍，鍍件接在b極上
C．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+Fe3+═Cu2++Fe
D．裝置③中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H-1O$?_{充電}^{放電}$ 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5 OH-═FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O
C．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
D．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無(wú)法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）大于V（乙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）的大小關(guān)系為：c（Na+）小于c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）各取25mL的甲、乙兩溶液，加入足量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣的體積V（甲）大于V（乙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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