6．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na2CO3   ②銅    ③氯化氫  ④CO2⑤NaHSO4  ⑥Ba（OH）2
⑦氨水   ⑧稀硝酸  ⑨KI
（1）按物質(zhì)的分類(lèi)方法填寫(xiě)表格的空白處（填物質(zhì)編號(hào)）
分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)電解質(zhì)鹽非電解質(zhì)混合物
屬于該類(lèi)
的物質(zhì)
（2）物質(zhì)⑨的稀溶液在空氣中被氧化，加入淀粉溶液顯藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為O2+4I-+2H2O═2I2+4OH-．

分析 （1）水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q(chēng)為電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；鹽是指由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，是純凈物；
（2）碘化鉀溶液在空氣中被氧化生成碘、氫氧化鉀，據(jù)此解答．

解答 解：（1）①③⑤⑥⑨都是在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；
④在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)；
⑦⑧都是由不同種分子構(gòu)成，屬于混合物；
①⑤⑨都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；
②銅是單質(zhì)，屬于純凈物，不是鹽，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
故答案為：①③⑤⑥⑨；①⑤⑨；④；⑦⑧；
（2）碘化鉀溶液在空氣中被氧化的離子方程式為：O2+4I-+2H2O═2I2+4OH-，故答案為：O2+4I-+2H2O═2I2+4OH-．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)的分類(lèi)和離子方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大，準(zhǔn)確理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、鹽、化合物的概念是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具．過(guò)去，門(mén)捷列夫曾用元素周期律預(yù)言未知元素并得到了證實(shí)．此后，科學(xué)家在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下，對(duì)元素性質(zhì)進(jìn)行了系統(tǒng)研究，并為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索．下列關(guān)于元素周期律的敘述中不正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，單核離子的氧化性依次增強(qiáng)
B．P、S、Cl最高正化合價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．同周期元素的原子半徑以第ⅦA族的為最大
D．Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.60kJ•mol-1
（1）下列說(shuō)法能說(shuō)明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是bd（填序號(hào)）．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成2a mol NH3的同時(shí)生成3a mol H2
b．單位時(shí)間內(nèi)生成6a mol N-H鍵的同時(shí)生成2a mol H-H鍵
c．用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
e．容器內(nèi)的氣體密度不變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如表數(shù)據(jù)：根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
             時(shí)間（h）
物質(zhì)的量（mol）		0246
N21.501.201.001.00
H24.503.603.003.00
NH30m1.001.00
①反應(yīng)進(jìn)行到4h時(shí)放出的熱量為46.30．
②根據(jù)計(jì)算可得m=0.6，0～2h內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L•h），．
③此溫度下反應(yīng)：2NH3?N2+3H2的化學(xué)平衡常數(shù)K=6.75．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．如圖所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B（碘化鉀淀粉溶液）、C（紫色石蕊試液）、D（FeCl2溶液）、E（水）．

（1）若A中燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）F裝置的作用為儲(chǔ)存氯氣、起安全瓶作用，防止后續(xù)裝置發(fā)生堵塞時(shí)裝置爆炸；F裝置瓶?jī)?nèi)宜加入的液體是飽和食鹽水．
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后B中的現(xiàn)象是B中上部空間由無(wú)色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍(lán)色，C中的現(xiàn)象是C中上部空間由無(wú)色變?yōu)辄S綠色，溶液先變紅色后褪色．
（4）寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
（5）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢漏的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是下層液（填“上層液”或“下層液”），再裝入燒杯中，能使有色布條褪色的是上層液（填“上層液”或“下層液”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖各容器中盛有海水鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（　�。�
A．④＞②＞①＞③B．①＞④＞②＞③C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．原電池的正極得到（填“得到”或“失去”）電子，發(fā)生還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；負(fù)極失去（填“得到”或“失去”）電子，發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．對(duì)于原電池的電極名稱(chēng)敘述有錯(cuò)誤的是（　�。�
A．發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極B．正極為電子流入的一極
C．比較不活潑的金屬為負(fù)極D．電流的方向由正極到負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)．濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡．據(jù)此，下列敘述正確的是（　�。�
A．鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．鉑片端作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D．a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．二氧化硫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．將二氧化硫進(jìn)行轉(zhuǎn)化
利用有多種方法．
（1）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5kJ•mol-1
CaSO4（s）═CaO（s）+SO3（g）△H=+401.9kJ•mol-1
則“鈣基固硫”的熱化學(xué)方程式為：2CaCO（s）+2SO（g）+O（g）═2CaSO（s）+2CO（g）△H=-643400J•mol-1
（2）可利用海水對(duì)含SO 的煙氣進(jìn)行脫硫，已知海水呈弱堿性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、HCO-3等離子．其工藝流程如圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的將H2SO3、HSO3-等氧化為SO42-．
②通入空氣后曝氣池中的海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是bd．
a．Cl-   b．SO42-    c．Br-    d．HCO3-
（3）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如題圖1所示．（電極材料為石墨）
①b極的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
②電解過(guò)程中a極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因H2O?H++OH-，在陰極H+放電生成H2，c（H+）減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)．
（4）氧化鋅吸收法．配制ZnO懸濁液，在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnO（s）+SO2（g）=ZnSO3（s），測(cè)得pH、吸收效率η隨時(shí)間t的變化如題圖2所示．
①pH-t曲線中cd段發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnSO3+SO2+H2O=Zn（HSO3）2．
②為提高SO2的吸收效率η，可采取的措施為增大懸濁液中ZnO的量或適當(dāng)提高單位時(shí)間內(nèi)煙氣的循環(huán)次數(shù)．（任寫(xiě)一條）

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