17．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)Ⅰ主要為2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為3ClO-+10OH-+2Fe3+═2FeO42-+3Cl-+5H2O
B．加入飽和KOH溶液的目的是增大K+濃度，促進(jìn)K2FeO4晶體析出
C．調(diào)節(jié)pH析出的沉淀為高鐵酸鈉，用異丙醇洗滌的主要目的是有利于產(chǎn)品干燥
D．高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，產(chǎn)生的Fe（OH）3有吸附性，有絮凝作用

分析 根據(jù)反應(yīng)流程可知，反應(yīng)Ⅰ為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)Ⅱ：3ClO-+10 OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O，調(diào)節(jié)溶液pH，使溶液Fe3+、FeO42-轉(zhuǎn)化為沉淀，加入稀KOH溶液溶解，過(guò)濾除去氫氧化鐵，再加入飽和KOH溶液可以增大K+濃度，促進(jìn)K2FeO4晶體析出，用丙醇洗滌既可除去可溶性雜質(zhì)又可減小K2FeO4的損失，據(jù)此答題．

解答 解：根據(jù)反應(yīng)流程可知，反應(yīng)Ⅰ為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)Ⅱ：3ClO-+10 OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O，調(diào)節(jié)溶液pH，使溶液Fe3+、FeO42-轉(zhuǎn)化為沉淀，加入稀KOH溶液溶解，過(guò)濾除去氫氧化鐵，再加入飽和KOH溶液可以增大K+濃度，促進(jìn)K2FeO4晶體析出，用丙醇洗滌既可除去可溶性雜質(zhì)又可減小K2FeO4的損失，
A、根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)Ⅰ為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)Ⅱ：3ClO-+10 OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故A正確；
B、根據(jù)上面的分析可知，加入飽和KOH溶液的目的是增大K+濃度，促進(jìn)K2FeO4晶體析出，故B正確；
C、調(diào)節(jié)pH析出的沉淀為氫氧化鐵，用異丙醇洗滌的主要目的是減小K2FeO4的損失，故C錯(cuò)誤；
D、高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，同時(shí)能被還原成的Fe（OH）3膠體，有吸附性，有絮凝作用，使水中的懸浮的雜質(zhì)沉淀，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)制備方案，明確工藝流程原理是解題關(guān)鍵，注意對(duì)題目流程的分析與基礎(chǔ)知識(shí)有機(jī)結(jié)合起來(lái)，較好的考查學(xué)生綜合能力，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．25℃時(shí)，溶質(zhì)濃度均為0.1mol/L的下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是已知：H2C2O4屬于二元弱酸．（　　）
A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
B．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-）
C．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+2c（H2C2O4）
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知鐵生銹的過(guò)程為：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3•xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4$→_{加熱}^{濃硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O．某化學(xué)小組為測(cè)定兩種不同生銹鐵片的組成（設(shè)只含有鐵和Fe2O3•xH2O），進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答．
（1）甲同學(xué)利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和如圖所示裝置測(cè)定其中一種銹鐵的組成．

主要操作為：取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中，加熱完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量為8.4g，裝置D增重8.4g．
①裝置A的作用是除去混合氣體中的CO2．裝置B的作用是除去混合氣體中的H2O．
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)能否測(cè)定出銹鐵的組成？答：能（填“能”或“不能”）．
③該裝置還存在的一個(gè)明顯的缺陷是缺少尾氣處理裝置．
（2）乙同學(xué)將生銹鐵片溶于過(guò)量稀硫酸，檢驗(yàn)所得溶液中是否存在Fe2+的實(shí)驗(yàn)操作方法是取適量溶液于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，溶液紫色褪去，證明含有Fe2+，否則不含F(xiàn)e2+．
（3）乙同學(xué)在甲同學(xué)裝置的基礎(chǔ)上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經(jīng)改進(jìn)后，重新按甲同學(xué)的操作和樣品取用量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量仍為8.4g，而裝置E增重1.8g，則x=2；m（Fe）：m （Fe2O3•xH2O）=2：7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫（Sn（OH）Cl）．
回答下列問(wèn)題：
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）寫(xiě)出SnCl2水解的化學(xué)方程式SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl．
（3）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（4）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是（　�。�
A．CO2與H2OB．BeCl2與BF3C．CH4與NH3D．C2H2與C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知：25℃時(shí)，CH3COOH和NH3•H2O的電離常數(shù)相等．
（1）25℃時(shí)，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液測(cè)得其pH=3．
①將上述（1）溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數(shù)值范圍為3＜PH＜5，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}$不變（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）．
②25℃時(shí)，0.1mol/L氨水（NH3•H2O溶液）的pH=11．用pH試紙測(cè)定該氨水pH的操作方法為將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒或膠頭滴管將待測(cè)液滴在試紙上，再將變色的試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出數(shù)值．
③氨水（NH3•H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，25℃時(shí)，氨水電離平衡常數(shù)約為1.0×10-5．
（2）25℃時(shí)，現(xiàn)向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過(guò)程中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$b（填序號(hào)）．
a．始終減小     b．始終增大     c．先減小再增大     d．先增大后減小
當(dāng)加入CH3COOH溶液體積為10mL時(shí)，混合溶液的pH=7（填“＞”“=”“＜”）．
（3）某溫度下，向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖．已知：pOH=-lgc（OH-）．
①圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的是Q（填字母）．
②若Q點(diǎn)時(shí)滴加醋酸溶液體積為V2 mL，則V1＜V2（填“＞”“=”“＜”）．
③若在曲線上某一點(diǎn)W時(shí)加入醋酸的體積為V1 mL，則W點(diǎn)應(yīng)位于圖中曲線上Q點(diǎn)的下方（填“上方”“下方”），此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析結(jié)論正確的是（　�。�
A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀酸溶液的pH，測(cè)定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏大
C．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)無(wú)氣泡，所測(cè)體積偏小
D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用惰性電極電解下列物質(zhì)的稀溶液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，溶液的pH減小的是（　�。�
A．Na2SO4B．NaOHC．NaClD．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　　）
A．氨水B．硫酸C．乙酸D．葡萄糖

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