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8．下列敘述正確的是（　�。�
①Na2CO3溶液跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟Ca（OH）2溶液反應得到白色沉淀
③Na2O2可作供氧劑，而Na2O不作供氧劑
④向石蕊試液中加入Na2O2粉末，溶液先變藍后褪色，并有氣泡生成．
A．都正確B．③④C．①②D．②③④

分析 ①碳酸根離子與鈣離子反應生成碳酸鈣；
②碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，足量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和碳酸鈉；
③過氧化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣，氧化鈉無此性質；
④過氧化鈉具有漂白性，與水反應生成堿氫氧化鈉；

解答 解：①Na2CO3溶液跟CaCl2溶液反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，故正確；
②碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，足量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和碳酸鈉，所以多會產生白色沉淀碳酸鈣，故正確；
③過氧化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣，氧化鈉無此性質，所以Na2O2可作供氧劑，而Na2O不作供氧劑
，故正確；
④過氧化鈉具有漂白性，與水反應生成堿氫氧化鈉和氧氣，所以向石蕊試液中加入Na2O2粉末，溶液先變藍后褪色，并有氣泡生成，故正確；
故選：A．

點評 本題考查元素化合物知識，明確鈉及其化合物的性質是解題關鍵，注意碳酸鈉與碳酸氫鈉性質的區(qū)別，為高考頻考題，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某無色溶液能溶解Al（OH）3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、NO3-、HCO3-D．Na+、K+、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．25℃時，溶質濃度均為0.1mol/L的下列溶液中粒子濃度關系正確的是已知：H2C2O4屬于二元弱酸．（　�。�
A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
B．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-）
C．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+2c（H2C2O4）
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4L 氖氣含有的氖原子數(shù)為2 NA
C．常溫常壓下，22.4L CO2氣體含有的分子數(shù)為NA
D．在1L的0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含Cl- 數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于二氧化硅的說法中正確的是（　�。�
A．二氧化硅溶于水所得溶液能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色
B．二氧化硅是非金屬化物，易溶于水
C．二氧化硅與石棉（CaO•3MgO•4SiO2）都是硅鹽酸
D．二氧化硅與硅酸都能溶于燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是（　�。�
A．圖中a、b曲線可分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
B．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2    則△H1＞△H2
C．同溫同壓下，反應H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同
D．在一定條件下，某可逆反應的△H=+100kJ•mol-1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知鐵生銹的過程為：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3•xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解的化學方程式為：H2C2O4$→_{加熱}^{濃硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O．某化學小組為測定兩種不同生銹鐵片的組成（設只含有鐵和Fe2O3•xH2O），進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答．
（1）甲同學利用草酸分解產生的混合氣體和如圖所示裝置測定其中一種銹鐵的組成．

主要操作為：取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質玻璃管中，加熱完全反應后得到固體的質量為8.4g，裝置D增重8.4g．
①裝置A的作用是除去混合氣體中的CO2．裝置B的作用是除去混合氣體中的H2O．
②根據以上數(shù)據能否測定出銹鐵的組成？答：能（填“能”或“不能”）．
③該裝置還存在的一個明顯的缺陷是缺少尾氣處理裝置．
（2）乙同學將生銹鐵片溶于過量稀硫酸，檢驗所得溶液中是否存在Fe2+的實驗操作方法是取適量溶液于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，充分反應后，溶液紫色褪去，證明含有Fe2+，否則不含F(xiàn)e2+．
（3）乙同學在甲同學裝置的基礎上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經改進后，重新按甲同學的操作和樣品取用量進行實驗，若完全反應后得到固體的質量仍為8.4g，而裝置E增重1.8g，則x=2；m（Fe）：m （Fe2O3•xH2O）=2：7．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫（Sn（OH）Cl）．
回答下列問題：
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）寫出SnCl2水解的化學方程式SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl．
（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調節(jié)溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（4）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用惰性電極電解下列物質的稀溶液，經過一段時間后，溶液的pH減小的是（　�。�
A．Na2SO4B．NaOHC．NaClD．AgNO3

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