11.高分子化合物P(PEGMA)是生物應(yīng)用領(lǐng)域中最有吸引力的單體之一,實(shí)驗(yàn)窒中合成P的流程如下:
已知:

(1)B中官能團(tuán)的名稱是羥基.
(2)原料C4H8的結(jié)構(gòu)簡式是
(3)反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式是$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是消去反應(yīng).
(4)P的結(jié)構(gòu)簡式是
(5)D的一種同分異構(gòu)體,發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物,則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CH2CH2COOH.
(6)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有6種.
①能使石蕊試劑變紅
②能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀
③結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)-CH3
(7)已知.設(shè)計(jì)由B合成的路線.合成路線流程圖請(qǐng)參考如下形式.

分析 F發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物P為.C4H8系列轉(zhuǎn)化得到F,轉(zhuǎn)化中C4H8的碳骨架不變,可知C4H8,與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為,A發(fā)生水解反應(yīng)生成B為,B氧化是生成C為,C進(jìn)一步氧化生成D為,,D發(fā)生消去反應(yīng)生成E為,E與環(huán)氧乙烷發(fā)生類似加成反應(yīng)生成F.
(7)由氧化得到,發(fā)生信息中反應(yīng)得到,再發(fā)生縮聚反應(yīng)得到

解答 解:F發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物P為.C4H8系列轉(zhuǎn)化得到F,轉(zhuǎn)化中C4H8的碳骨架不變,可知C4H8,與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為,A發(fā)生水解反應(yīng)生成B為,B氧化是生成C為,C進(jìn)一步氧化生成D為,,D發(fā)生消去反應(yīng)生成E為,E與環(huán)氧乙烷發(fā)生類似加成反應(yīng)生成F.
(1)B為,官能團(tuán)的名稱是:羥基,故答案為:羥基;
(2)原料C4H8的結(jié)構(gòu)簡式是,故答案為:;
(3)反應(yīng)D→E是發(fā)生消去反應(yīng)生成,反應(yīng)方程式為:$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O,
故答案為:$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O,消去反應(yīng);.
(4)P的結(jié)構(gòu)簡式是,故答案為:;
(5)D()的一種同分異構(gòu)體,發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物,則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是:HOCH2CH2CH2COOH,
故答案為:HOCH2CH2CH2COOH;
(6)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體:①能使石蕊試劑變紅,說明含有羧基,②能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀,說明含有醛基,③結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)-CH3,為OHCCH2CH2CH2COOH被-CH3取代,有3種,為OHCCH2CH2COOH被-CH2CH3取代,有2種,為OHCCH2COOH被-CH2CH2CH3取代,有1種,故共有6種,
故答案為:6;
(7)由氧化得到,發(fā)生信息中反應(yīng)得到,再發(fā)生縮聚反應(yīng)得到,合成路線流程圖為:
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷與合成,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)、結(jié)合反應(yīng)條件采取正逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,較好的考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.在一定條件下,稀醋酸溶液中存在電離平衡:
(1)醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+
(2)下列方法,可使0.10mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH電離度增大的是abf
(已知:電離度是指弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí),已電離的分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù))
a.加水稀釋至0.010mol/L              b.加熱CH3COOH溶液(不考慮醋酸的揮發(fā))
c.加入少量冰醋酸                     d.加入少量0.10mol/L  的稀鹽酸
e.加入少量醋酸鈉固體                 f.加入少量0.10mol/L  的NaOH溶液
(3)25℃時(shí),該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10-5.現(xiàn)有:
①0.10mol/L CH3COOH溶液        ②0.0010mol/L CH3COOH溶液
二者c(H+)之比為①:②=10:1.(提示:進(jìn)行簡化計(jì)算,平衡時(shí)的c(CH3COOH)可用起始濃度代替,水電離出的c(H+)、c(OH-)忽略不計(jì),下同)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.某一化學(xué)反應(yīng)中,氣體A的濃度在10s內(nèi)由2.0mol/L變成0.5mol/L,在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

19.酚酞的結(jié)構(gòu)如圖,則下列說法中正確的是( 。
A.分子式是C20H12O4B.能與NaOH稀溶液反應(yīng),溶液顯紅色
C.能與溴水反應(yīng),溶液顯紅色D.與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.常溫下,下列溶液中c(H+)最小的是( 。
A.0.01mol•L-1的H2SO4溶液B.0.01mol•L-1的Ba(OH)2溶液
C.c(OH-)=1×10-11mol•L-1的溶液D.c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A.某溫度時(shí)pH=6的純水中含有10-6NA個(gè)H+
B.7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
C.在25℃、1.01×105Pa時(shí),121gCF2Cl2所含的氯原子數(shù)為2NA
D.常溫下,5.6g鐵投入到足量的濃硝酸中,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.某學(xué)生用0.1000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:
A.移取25.0mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞溶液
B.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管2~3次
C.把盛有標(biāo)注NaOH溶液的滴定管固定好,擠壓玻璃球,使滴定管尖嘴充滿溶液
D.取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2~3cm
E.調(diào)節(jié)液面值“0”或“0”刻度以下,記下讀數(shù)
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,進(jìn)行滴定操作到終點(diǎn),并記下滴定管液面的讀數(shù)
回答下列問題:
(1)如圖中屬于酸式滴定管的甲(選填“甲”、“乙”).
(2)正確操作步驟的順序是BDCEAF(填字母序號(hào)).
(3)上述B步操作的目的是防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差.
(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色.
(5)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高AC(填序號(hào)).
A.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
B.在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
C.滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)
(6)若平行實(shí)驗(yàn)三次,記錄的數(shù)據(jù)如下表
滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積(/mL)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積
滴定前讀數(shù)(/mL)滴定后讀數(shù)(/mL)
125.001.0221.03
225.000.0022.99
325.000.2020.19
試計(jì)算待測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0800mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.室溫時(shí),將濃度和體積分別為c1,V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.當(dāng)pH=7時(shí),若V1=V2,則一定是c2>c1
B.在任何情況下都滿足c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-
C.若pH>7,則一定是c1V1>c2V2
D.若V1=V2,c1=c2,則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子,10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào):${\;}_{8}^{18}$O.
(2)根據(jù)下列微;卮饐栴}:${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2
①以上8種微粒共有6種核素,共5種元素.
②互為同位素的是H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H.
③質(zhì)量數(shù)相等的是14C和14N,中子數(shù)相等的是14C和16O.
(3)相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為23:34;中子數(shù)之比為2:3;電子數(shù)之比為11:16.
(4)銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應(yīng)后,產(chǎn)生0.2g氫氣,則此合金中另一堿金屬可能是:Li或Na.(銣的相對(duì)原子量取85.5)
(5)質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng),放出的氣體在標(biāo)況下的體積之比為10:9.

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同步練習(xí)冊(cè)答案