16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．某溫度時pH=6的純水中含有10-6NA個H+
B．7.8g　Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
C．在25℃、1.01×105Pa時，121gCF2Cl2所含的氯原子數(shù)為2NA
D．常溫下，5.6g鐵投入到足量的濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

分析 A．缺少水的體積，無法計算氫離子的物質(zhì)的量；
B．二者的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，二者的化學(xué)式中都含有2個鈉離子和1個陰離子；
C．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出121gCF2Cl2的物質(zhì)的量，然后計算出含有的氯原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
D．鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，阻止的反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行．

解答 解：A．沒有告訴水的體積，無法計算該純水中氫離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故A錯誤；
B.7.8gNa2S和Na2O2的混合物的物質(zhì)的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，則0.1mol該混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)為0.1NA，故B錯誤；
C.121gCF2Cl2的物質(zhì)的量為：$\frac{121g}{121g/mol}$=1mol，含有2mol氯原子，所含的氯原子數(shù)為2NA，故C正確；
D．常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止的反應(yīng)進(jìn)行，則無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，D為易錯點(diǎn)，轉(zhuǎn)移常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將下列四組溶液在燒杯中分別同時迅速混合，此時，硫代硫酸鈉和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是（　　）
①20℃10mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 1.0mol/L鹽酸
②20℃10mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L鹽酸
③30℃15mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L鹽酸
④30℃20mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L鹽酸．
A．③④②①B．①②③④C．④③②①D．④①③②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（　�。�
A．由不同種元素原子形成的共價鍵
B．由同種元素的兩個原子形成的共價鍵
C．分子中必定含有極性鍵
D．共同電子對必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D是1～18號元素中的四種，0.5molA元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B是地殼中含量最多的金屬元素．C得到一個電子后與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，其最高價氧化物的水化物為自然界最強(qiáng)的酸．D元素是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素，其最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出下列元素的名稱：B鋁C氯
（2）元素D 在周期表中的位置是第二周期ⅣA族．
（3）元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）A的單質(zhì)可在D的最高價氧化物中燃燒得到一種白色固體和一種黑色固體，試寫出其化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）C的單質(zhì)可用于生產(chǎn)漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（6）向10mL濃度為1mol/L的B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL濃度為1mol/L的苛性鈉溶液，現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后白色沉淀部分溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．高分子化合物P（PEGMA）是生物應(yīng)用領(lǐng)域中最有吸引力的單體之一，實驗窒中合成P的流程如下：
已知：

（1）B中官能團(tuán)的名稱是羥基．
（2）原料C4H8的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式是$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（4）P的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）D的一種同分異構(gòu)體，發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CH2CH2COOH．
（6）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有6種．
①能使石蕊試劑變紅
②能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀
③結(jié)構(gòu)中只有一個-CH3
（7）已知．設(shè)計由B合成的路線．合成路線流程圖請參考如下形式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．2014年德美科學(xué)家因開發(fā)超分辨熒光顯微鏡或諾貝爾化學(xué)獎，他們開創(chuàng)性的成就使化學(xué)顯微鏡分辨率進(jìn)入了納米時代．
Ⅰ、在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得納米級碳酸鈣．如圖所示1中A～E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答問題．
（1）實驗室若用NH4Cl和熟石灰作試劑來制取、收集干燥得的NH3．請選擇裝置并按氣流方向連接各儀器接口befg（h）（填裝置接口順序）．若要制取、收集干燥的CO2，則需選用上述儀器裝置中的ACE（填裝置序號）
（2）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入的氣體時NH3．試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
Ⅱ、納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．
（3）制備TiO2的常見方法：將TiO4水解產(chǎn)物加熱脫水生成TiO2．
已知常溫下Ti（OH）4的Kap=7.94×10-54，測定TiCl4水解后溶液常溫下的pH=2，則此時溶液中：c（Ti4+）=7.94×10-6mol•L-1．
（4）用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．配置NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要如圖2中的ac（填字母代號）．
（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（6）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣wg，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mol．則試樣中TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{cVM}{10w}$%
Ⅲ、（7）納米材料具有很多特殊的優(yōu)良性能．其顆粒大小一般在1～100mm之間，試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒炛兴脴悠奉w粒是否為納米級取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光從側(cè)面照射，若出現(xiàn)光亮的通路，則證明樣品是納米級，否則不是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．常溫下，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．點(diǎn)③溶液顯堿性的原因是      CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
B．點(diǎn)②時溶液中c（Na+）大于c（CH3COO-）
C．點(diǎn)①溶液中 c（CH3COOH）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（OH-）
D．在逐滴加入NaOH溶液至40mL的過程中，水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)均為1.8×10-5．向10mL濃度為0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液中滴加相同濃度的CH3COOH（溫度變化忽略不計），在滴加過程中（　�。�
A．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$先增大再減小
B．c（NH4+）與c（NH3•H2O）之和始終保持不變
C．水的電離程度始終增大
D．當(dāng)加入CH3COOH的體積為10mL時，c（NH4+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下列物質(zhì)中：①N2②MgCl2③NH4Cl ④CH4⑤CO2⑥Ne ⑦H2S ⑧KOH ⑨Na2O2⑩K2O只存在共價鍵的是①④⑤⑦；屬于離子化合物，但含有共價鍵的是③⑧⑨．請畫出對應(yīng)物質(zhì)的電子式：③⑤⑧⑨．

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