Question

3．某學生用0.1000mol•L^-1標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取25.0mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
B．用標準NaOH溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標注NaOH溶液的滴定管固定好，擠壓玻璃球，使滴定管尖嘴充滿溶液
D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
E．調節(jié)液面值“0”或“0”刻度以下，記下讀數
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，進行滴定操作到終點，并記下滴定管液面的讀數
回答下列問題：
（1）如圖中屬于酸式滴定管的甲（選填“甲”、“乙”）．
（2）正確操作步驟的順序是BDCEAF（填字母序號）．
（3）上述B步操作的目的是防止滴定管內壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差．
（4）判斷到達滴定終點的實驗現象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色．
（5）下列哪些操作會使測定結果偏高AC（填序號）．
A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
B．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出
C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數
（6）若平行實驗三次，記錄的數據如下表

滴定次數	待測溶液的體積（/mL）	標準NaOH溶液的體積
		滴定前讀數（/mL）	滴定后讀數（/mL）
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	0.00	22.99
3	25.00	0.20	20.19

試計算待測鹽酸的物質的量濃度為0.0800mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）根據滴定管的特點分析；
（2）根據中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；
（3）用標準NaOH溶液潤洗滴定管，防止產生誤差；
（4）如溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；
（5）根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$判斷不當操作對相關物理量的影響；
（6）先判斷滴定數據的有效性，求出標準液的平均體積，然后根據關系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度；

解答 解：（1）酸式滴定管下端是玻璃活塞，堿式滴定管下端是橡皮；
故答案為：甲；
（2）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為：BDCEAF；
故答案為：BDCEAF；
（3）用標準NaOH溶液潤洗滴定管2～3次，防止滴定管內壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差；
故答案為：防止滴定管內壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差；
（4）本實驗是用NaOH滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點時，現象是當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內不褪色；
故答案為：溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色；
（5）A、堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗，則標準液濃度會減小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$可知，測定結果偏高，故A正確；
B、在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出，待測液的物質的量偏小，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$可知，測定結果偏低，故B錯誤；
C、滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$可知，測定結果偏高，故C正確；
D、滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$可知，測定結果偏低，故D錯誤；
故選AC；
（6）三次滴定消耗標準液的體積分別為：20.01mL，22.99mL，19.99mL，第二次滴定數據誤差過大，應該舍棄，其它兩次消耗的標準液的平均體積為
20.00mL，
       HCl～NaOH
        1              1 
  C（HCl）×25.00mL  0.1000mol•L^-1×20.00mL；
C（HCl）=$\frac{0.1000mol•{L}^{-1}×20mL}{25mL}$=0.0800mol•L^-1，
故答案為：0.0800mol•L^-1．

點評 本題主要考查了酸堿中和滴定的操作步驟、滴定管的使用、誤差分析，難度中等，掌握中和滴定的原理是解題的關鍵．