2．某一化學(xué)反應(yīng)中，氣體A的濃度在10s內(nèi)由2.0mol/L變成0.5mol/L，在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為？

分析 反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，即反應(yīng)速率v=$\frac{△C}{△t}$=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，則10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率=$\frac{2.0mol/L-0.5mol/L}{10s}$=0.15mol/（L•s）；
故答案為：0.15mol/（L•s）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率的計(jì)算，根據(jù)反應(yīng)速率公式進(jìn)行計(jì)算，注意純液體、固體濃度一般認(rèn)為是常數(shù)，其濃度在反應(yīng)中不變．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．對(duì)于反應(yīng)A2+3B2═2C來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．v（B2）=1.2mol/（L•s）B．v（A2）=0.4 mol/（L•s）C．v（C）=0.6 mol/（L•s）D．v（B2）=0.8 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在水中加入下列物質(zhì)，能促進(jìn)水的電離的是（　�。�
A．H2SO4B．KOHC．FeCl3D．Ba （NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖是有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（　�。�
A．
Cu-Zn原電池		B．
粗銅的精煉		C．
鐵片鍍鋅		D．
減緩鐵腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．下表列出A～K九種元素在周期表中的位置：
周 期
族		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA VII A
0
2EGH
3ACDIK
4BJ
（1）請(qǐng)寫出下列元素的元素符號(hào)ANaBKDAlGO．．
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（3）ABC這三種元素的原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg．（寫出元素符號(hào)）
（4）G元素氫化物的化學(xué)式是H2O，該氫化物在常溫下跟B反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑，所得溶液的PH＞7．（填＞、=、＜）
（5）在該周期表中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是KOH；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF．（寫出物質(zhì)的化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（　�。�
A．由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵
B．由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵
C．分子中必定含有極性鍵
D．共同電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于NH4N03、KN03的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NH4N03是離子化合物，KN03是共價(jià)化合物
B．NH4N03是共價(jià)化合物，KN03是離子化合物
C．NH4N03和KN03都是離子化合物
D．NH4N03和KN03都是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．高分子化合物P（PEGMA）是生物應(yīng)用領(lǐng)域中最有吸引力的單體之一，實(shí)驗(yàn)窒中合成P的流程如下：
已知：

（1）B中官能團(tuán)的名稱是羥基．
（2）原料C4H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式是$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（4）P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）D的一種同分異構(gòu)體，發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCH2CH2CH2COOH．
（6）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有6種．
①能使石蕊試劑變紅
②能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀
③結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)-CH3
（7）已知．設(shè)計(jì)由B合成的路線．合成路線流程圖請(qǐng)參考如下形式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．過(guò)氧化氫是用途很廣的綠色氧化劑，它的水溶液俗稱雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等．試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫出H2O2的電子式．
（2）經(jīng)測(cè)定H2O2為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，不穩(wěn)定易分解．又已知Na2O2中通入干燥的CO2不反應(yīng)，但通入潮濕的CO2卻可以產(chǎn)生O2，試用化學(xué)方程式表示這一過(guò)程N(yùn)a2O2+H2CO3=H2O2+2Na2CO3、2H2O2=2H2O+O2↑；．
（3）用 H2O2和H2SO4混合溶液可溶解印刷電路板中的金屬銅．
①請(qǐng)寫出銅溶解的離子方程式Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O．
②在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2．
③CuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑，也可采取銅粉還原CuSO4溶液制取，流程如下：

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：
CuCl（白色）+2Cl-?[CuCl3]2-（無(wú)色溶液）．
a、①中，“加熱”的目的是加快反應(yīng)的速率，當(dāng)觀察到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，現(xiàn)象，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全．
b、潮濕的CuCl在空氣中易發(fā)生水解和氧化．上述流程中，為防止水解和氧化所添加的試劑或采取的操作是濃鹽酸、95%乙醇、真空干燥．

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