有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)．回答下列問題：
（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
；A→C的反應(yīng)類型是
 
；D所屬物質(zhì)類別是
 
；
（2）由A生成B的化學(xué)方程式是
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）C中含-COOH和碳碳雙鍵；A→C中-OH轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵；D中含-COOC-；
（2）由A生成B，-OH轉(zhuǎn)化為-CHO，發(fā)生醇的催化氧化反應(yīng)．
解答： 解：（1）C中含-COOH和碳碳雙鍵，含氧官能團(tuán)為羧基；A→C中-OH轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，發(fā)生醇的消去反應(yīng)；D中含-COOC-，則屬于酯類物質(zhì)，且含苯環(huán)，為芳香酯類物質(zhì)，
故答案為：羧基；消去反應(yīng)；酯類或芳香酯類；
（2）由A生成B，-OH轉(zhuǎn)化為-CHO，發(fā)生醇的催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)為，
故答案為：．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重官能團(tuán)判斷、物質(zhì)分類及醇性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一種銅和鐵的混合物樣品．為測定該樣品中鐵的含量，某學(xué)生取10.0g此樣品置于燒瓶中，將80.0mL稀硫酸分四次加入燒瓶并做相關(guān)記錄．有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：
加硫酸的序號 加入硫酸的體積m/L 剩余固體的質(zhì)量/g
1 20.0 7.20
2 20.0 4.40
3 20.0 2.00
4 20.0 2.00
試計算：
（1）此樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

（2）所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的晶體A隔絕空氣加熱到2000C，完全分解為等物質(zhì)的量的B、C、D、E四種氣體，C是一種非極性分子．如圖表示各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有列出．請按要求填空：

（1）單質(zhì)J的化學(xué)式為
 
，C分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B+F
 
；D+Na2O2
 
．
（3）寫出K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）A的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A可以通過不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（2）A與
 
（填寫化學(xué)式）反應(yīng)生成D
（3）有機(jī)物C中共面的碳原子最多是
 
個
（4）芳香族化合物F是A的同分異構(gòu)體，1molF可以和3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)；F苯環(huán)上的一氯代物只有一種，核磁共振氫譜顯示F分子中有五種不同的氫原子．寫出F可能的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置．

請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置．將A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?br />（1）分離植物油和水
 
；
（2）除去粗鹽中的泥沙
 
；
（3）與海水曬鹽原理相似的是
 
；
（4）用四氯化碳碘水中提取碘
 
；
（5）分離CCl4（沸點(diǎn)：76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)：110.6℃）的混合物
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列填空
（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：Fe2（SO4）3
 
，NaHCO3
 
；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)
 
，氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有M、N兩種溶液，經(jīng)測定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、Fe2+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+．
（1）完成下列表格中實(shí)驗(yàn)①的結(jié)論和實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象 結(jié)論
①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生 N中不含
 
離子
②
 
 確定M溶液中含有Na+，不含K+

③用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍(lán)色
 
（2）根據(jù)①、②、③中的實(shí)驗(yàn)回答：NO3-存在于
 
溶液中，理由是
 
；Cl-存在于
 
溶液中，是根據(jù)
 
確定的．
（3）根據(jù)（1）中的實(shí)驗(yàn)確定，M溶液中含有的離子為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為
W（s）+I2（g）?WI2（g）（I）．該反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，如圖所示：
①反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，若K=
1
2
，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量W（s），反應(yīng)達(dá)到平衡時I2（g）的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②反應(yīng)（I）的△H
 
0（填“＞”或“＜”），上述反應(yīng)體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．
③能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有
 
（填序號）．
a．I2與WI2的濃度相等
b．W的質(zhì)量不再變化
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等．
（2）25℃時，NaHSO3的水解平衡常數(shù)=1.0×10-12mol?L-1，則該溫度下H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=
 
mol?L-1，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
c(S
O
2-
3
)
c(HS
O
-
3
)
將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 1：91
pH（25℃） 8.2 7.2 6.2
當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="0zcfzwq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　　）
A、使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
B、與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3-、Al3+、Na+、SO42-
C、使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO42-、CO32-、Na+、K+
D、pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-

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