按要求完成下列填空
（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：Fe2（SO4）3
 
，NaHCO3
 
；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)
 
，氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫,電離方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題,電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出鐵離子和硫酸根離子；碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子；
（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．
解答： 解：（1）硫酸鐵在水溶液中完全電離，其電離方程式為：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-，碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，
故答案為：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-；NaHCO3═Na++HCO3-；
（2）碳酸鈣為難溶物，需要保留化學(xué)式，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，
故答案為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式、電離方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握離子方程式、電離方程式的書寫方法，熟悉常見的難溶物、弱電解質(zhì)、氣體等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

六個(gè)未貼標(biāo)簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al（NO3）3、
⑥NaOH．
（1）某同學(xué)想不用其它試劑，僅通過用試管取少量上述溶液進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn)而給試劑瓶貼上正確的標(biāo)簽，她能成功嗎？
 
（填“能”或“不能”）．
（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，有一組在混合時(shí)，隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是
 
，有一組在混合時(shí)．隨著試劑滴加后的時(shí)間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是為
 
，該組涉及氧化還原應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）鑒別后，該同學(xué)又用FeSO4做了三個(gè)體現(xiàn)Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn)，每次加入上述兩種已鑒別的物質(zhì)的溶液與其混合．試寫出其中兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）以下各種溶液不用任何外加試劑，就能實(shí)現(xiàn)鑒別的是
 
．
①Al（NO3）3  FeCl3  NaOH   FeSO4   NaHCO3
②Na2CO3  BaCl2  AgNO3   Na2SO4   NH3?H2O
③KOH   NaCl  NaHCO3 MgSO4 KNO3
④CuSO4 KHSO4  NaHCO3  KOH
⑤NaAlO2  Na2SiO3 Na2CO3 NaHSO4  NaCl
⑥NH4Cl  Na2SO4  （NH4）2SO4  Ba（OH）2    AlCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生擬用如圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2．
（1）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈、溫度計(jì)外，還需要的玻璃儀器有
 
．
（2）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知在溫度低于38℃時(shí)NaClO2飽和溶液中析出晶體是NaClO2?3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2．根據(jù)圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：①蒸發(fā)結(jié)晶；②
 
；③洗滌；④干燥．
（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確量取ClO2溶液V1 mL加入到錐形瓶中，加適量蒸餾水稀釋，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0．
②加入足量的KI晶體，靜置片刻．此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
③加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液V2 mL．則原ClO2溶液的濃度為
 
mol/L（用含字母的代數(shù)式表示）．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
Ⅱ．將由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-組合形成的三種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別裝入如圖裝置中的甲、乙、丙三個(gè)燒杯中進(jìn)行電解，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加．常溫下各燒杯中溶液pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖（忽略因氣體溶解帶來的影響）．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）電極f上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
（3）若經(jīng)過一段時(shí)間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)進(jìn)行的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高．請回答下列問題：
（1）W3分子空間構(gòu)型為
 
；
（2）計(jì)算WX2分子中心原子W的孤電子對數(shù)
 
，其中心原子的VSEPR模型名稱為
 
，該分子屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）
（3）寫出M的電子式
 
，M晶體中陽離子與陰離子的半徑比為0.514，則推測M晶體的晶胞可能是
 
（從下圖中選擇）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)．回答下列問題：
（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
；A→C的反應(yīng)類型是
 
；D所屬物質(zhì)類別是
 
；
（2）由A生成B的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)遞增的主族元素，A的原子核中沒有中子；B、D元素處于同一周期，D的原子半徑較小，B、D的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；C的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)，生成C3+和氫氣；E和D能形成E2D型離子化合物，且E、D兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．
①寫出元素符號：A
 
，D
 
，E
 
．
②B、C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
③寫出A2D的電離方程式：
 
，
 
．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．N、P、AS；O、S、Se 分別是VA族、VIA族連續(xù)三元素．
①根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強(qiáng)弱 H3AsO4
 
H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為
 
，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度，請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度
 
．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
③將SO2氣體通入溴水恰好完全反應(yīng)后，溶液中存在的離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表共有
 
個(gè)周期、
 
個(gè)族，其中含有
 
個(gè)主族、
 
個(gè)副族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中：
（1）MnO2中Mn元素被
 
．（填“氧化”或“還原”）
（2）HCl中氯原子
 
（填“得到”或“失去”）電子．
（3）反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）標(biāo)出此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況．MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中導(dǎo)電能力增強(qiáng)
B、溶液中c（H+）/c（CH3COOH）增大
C、醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D、電離平衡左移

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同步練習(xí)冊答案