有機物A可以通過不同的反應得到下列物質(zhì)：

（1）A的結構簡式是
 

（2）A與
 
（填寫化學式）反應生成D
（3）有機物C中共面的碳原子最多是
 
個
（4）芳香族化合物F是A的同分異構體，1molF可以和3mol NaOH發(fā)生中和反應；F苯環(huán)上的一氯代物只有一種，核磁共振氫譜顯示F分子中有五種不同的氫原子．寫出F可能的結構簡式
 
．
考點：有機物的結構和性質(zhì),常見有機化合物的結構
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：（1）A能發(fā)生酯化、消去、催化氧化等反應，則A中含-COOH、-OH，且苯環(huán)上只有2個相鄰的取代基；
（2）A→D，只有-COOH發(fā)生反應；
（3）C中苯環(huán)與碳碳雙鍵均為平面結構，且二者直接相連；
（4）1molF可以和3mol NaOH發(fā)生中和反應，則應含3個酚-OH；F苯環(huán)上的一氯代物只有一種，苯環(huán)上只有一種H，核磁共振氫譜顯示F分子中有五種不同的氫原子，則共有5種H，以此來解答．
解答： 解：（1）A能發(fā)生酯化、消去、催化氧化等反應，則A中含-COOH、-OH，且苯環(huán)上只有2個相鄰的取代基，則A的結構簡式為，
故答案為：；
（2）A→D，只有-COOH發(fā)生反應，則可與NaOH或Na2CO3或NaHCO3反應，故答案為：NaOH或Na2CO3或NaHCO3；
（3）C中苯環(huán)與碳碳雙鍵均為平面結構，且二者直接相連，-COOH也與苯環(huán)直接相連，則9個C原子共面，故答案為：9；
（4）1molF可以和3mol NaOH發(fā)生中和反應，則應含3個酚-OH；F苯環(huán)上的一氯代物只有一種，苯環(huán)上只有一種H，核磁共振氫譜顯示F分子中有五種不同的氫原子，則共有5種H，所以F可能的結構簡式為，
故答案為：．
點評：本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重羧酸、醇性質(zhì)及同分異構體的考查，（4）為解答的難點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．現(xiàn)有八種微粒：Na、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、HCl、H2O，從元素化合價的角度分析，其中只有氧化性的是
 
，只有還原性的是
 
，
既有氧化性又有還原性的是
 
．
Ⅱ．已知能用氯酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，其化學方程式如下：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）用單線橋在上述方程式中標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）標況下生成3.36LCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
，被氧化的鹽酸與未被氧化的鹽酸質(zhì)量之比為
 
．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在酸性條件下有以下反應：①2BrO3-+I2═2IO3-+Br2；②2IO3-+10Br-+12H+═I2+5Br2+6H2O．
請回答下列問題：
（1）有同學根據(jù)反應①得出氧化性：I2＞Br2的結論，你認為是否正確？
 

（若認為正確則填“正確”，若認為不正確則填“不正確”并說明理由）．
（2）現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量有如圖所示關系：
①a→b階段的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．b點時，KI全部參與反應，則b點處對應的含碘物質(zhì)的化學式為
 
．
②b→c階段的反應中有一種元素的價態(tài)發(fā)生了變化，此階段反應的離子方程式為
 
．
③n（KBrO3）=4時，對應含碘物質(zhì)的化學式為
 
．
④含a mol KI的硫酸溶液所能消耗KBrO3物質(zhì)的量的最大值為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得．某學生擬用如圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2．
（1）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈、溫度計外，還需要的玻璃儀器有
 
．
（2）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知在溫度低于38℃時NaClO2飽和溶液中析出晶體是NaClO2?3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2．根據(jù)圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：①蒸發(fā)結晶；②
 
；③洗滌；④干燥．
（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的濃度，進行了下列實驗：
①準確量取ClO2溶液V1 mL加入到錐形瓶中，加適量蒸餾水稀釋，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0．
②加入足量的KI晶體，靜置片刻．此時發(fā)生反應的離子方程式為：
 
；
③加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，至終點時消耗Na2S2O3溶液V2 mL．則原ClO2溶液的濃度為
 
mol/L（用含字母的代數(shù)式表示）．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
Ⅱ．將由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-組合形成的三種強電解質(zhì)溶液，分別裝入如圖裝置中的甲、乙、丙三個燒杯中進行電解，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加．常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t的關系如圖（忽略因氣體溶解帶來的影響）．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出乙燒杯中發(fā)生反應的化學方程式
 
；
（2）電極f上發(fā)生的電極反應為
 
；
（3）若經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復到原來的狀態(tài)，應進行的操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)．反應①、②均為工業(yè)上的重要反應．

請回答下列問題：
（1）G是
 
，K是
 
（填化學式）．
（2）C的原子結構示意圖為
 
．
（3）寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式：
 
．
（4）寫出D與J的稀溶液反應生成G的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高．請回答下列問題：
（1）W3分子空間構型為
 
；
（2）計算WX2分子中心原子W的孤電子對數(shù)
 
，其中心原子的VSEPR模型名稱為
 
，該分子屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）
（3）寫出M的電子式
 
，M晶體中陽離子與陰離子的半徑比為0.514，則推測M晶體的晶胞可能是
 
（從下圖中選擇）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A的結構簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質(zhì)．回答下列問題：
（1）C中含氧官能團的名稱是
 
；A→C的反應類型是
 
；D所屬物質(zhì)類別是
 
；
（2）由A生成B的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表共有
 
個周期、
 
個族，其中含有
 
個主族、
 
個副族．

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科目：高中化學 來源： 題型：

假設圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化．①～⑧為各裝置中的電極編號．下列說法錯誤的是（　　）
A、當K閉合時，A裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中做電源
B、當K斷開時，B裝置鋅片溶解，有氫氣產(chǎn)生
C、當K閉合后，整個電路中電子的流動方向為①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②
D、當K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變

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