Question

18．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1，N-14）（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有N_A個(gè)HCl分子
• B． 常溫常壓下，33.6LCl₂中含有1.5N_A個(gè)Cl₂分子
• C． 1.8g的NH₄⁺離子中含有N_A個(gè)電子
• D． 將0.1mol氯化鋁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_AAl³⁺

Answer 1

分析 A．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)；
B．Vm在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L/mol，常溫常壓下氣體摩爾體積Vm不知道；
C．NH₄⁺離子中含有10個(gè)電子，1.8g的NH₄⁺離子物質(zhì)的量為0.1mol；
D．Al³⁺能發(fā)生水解．

解答 解：A．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，不存在HCl分子，故A錯(cuò)誤；
B．Vm在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L/mol，常溫常壓下氣體摩爾體積Vm不知道，因此無(wú)法求出常溫常壓下33.6 L Cl₂中物質(zhì)的量，分子數(shù)也無(wú)法求出，故B錯(cuò)誤；
C．NH₄⁺離子中含有10個(gè)電子，1.8g的NH₄⁺離子物質(zhì)的量為0.1mol，則1.8g的NH₄⁺離子中含有電子數(shù)為0.1mol×10×n_Amol^-1，即n_A個(gè)，故C正確；
D．Al³⁺能發(fā)生水解，溶液含有Al³⁺數(shù)小于0.1N_A，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問(wèn)題．