8．下列說法不正確的是（　　）
A．氫處于第一周期B．氯處于第ⅦA族
C．硅與碳處于同一主族D．第三周期元素全部是金屬元素

分析 A、H原子的質(zhì)子數(shù)為1，原子結(jié)構(gòu)中只有一個電子層；
B、Cl原子的質(zhì)子數(shù)為17，原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)為7；
C、硅與碳最外層電子數(shù)相等，都是4個，都處于第ⅣA族；
D、第三周期元素有Na、Mg、P、S、Cl等元素．

解答 解：A、因H原子的質(zhì)子數(shù)為1，原子結(jié)構(gòu)中只有一個電子層，則位于元素周期表中的第一周期，故A正確；
B、因Cl原子的質(zhì)子數(shù)為17，原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)為7，則處于VⅡA族，故B正確；
C、硅與碳最外層電子數(shù)相等，都是4個，都處于第ⅣA族，故C正確；
D、第三周期元素有Na、Mg、P、S、Cl等元素，Na、Mg等屬于金屬元素，P、S、Cl等屬于非金屬元素，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原子的結(jié)構(gòu)和元素在元素周期表中的位置，明確短周期中的元素及元素的質(zhì)子數(shù)、元素的分類是解答本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量：H-1，N-14）（　�。�
A．標準狀況下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA個HCl分子
B．常溫常壓下，33.6LCl2中含有1.5NA個Cl2分子
C．1.8g的NH4+離子中含有NA個電子
D．將0.1mol氯化鋁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAAl3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是（　　）
A．除去乙烷中少量的乙烯：催化劑條件下通入H2
B．乙醇中含有乙酸雜質(zhì)：加入 碳酸鈉溶液，分液
C．FeCl3溶液中含有CuCl2雜質(zhì)：加入過量鐵粉，過濾
D．CO2中含有HCl雜質(zhì)：通入飽和NaHCO3溶液，洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
B．向氯水中加入Na2CO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
C．向KI溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO
D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．硅被譽為無機非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質(zhì)的是（　�。�
A．計算機芯片B．光導纖維C．陶瓷餐具D．石英鐘表

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．石油分餾后得到的汽油、柴油、煤油等都是純凈物
B．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”才能提高空氣質(zhì)量
C．太陽能電池板中的硅元素在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置
D．煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六種離子中的三種，已知乙燒杯中的溶液呈無色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（　�。�
A．Cu2+、H+、Cl-B．Cl-、CO32-、OH-C．K+、H+、Cl-D．K+、OH-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．制取漂白粉的化學方程式是：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為（　�。�
A．1：2B．2：1C．1：1D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下面是某化學學習小組的同學進行研究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學習任務(wù)．
I．課本介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）小趙同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想：
①溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；
②溴與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；
③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸．
為探究哪種猜想正確，小李同學提出了如下兩種實驗方案：
方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br-的物質(zhì)的量．
（2）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是不論是發(fā)生取代反應(yīng)還是發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液的酸性均增強．
（3）小李同學認為：假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為amol，若測得反應(yīng)后n（Br-）=amol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)．
（4）小吳同學設(shè)計如下實驗方案：
①按物質(zhì)的量之比為1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應(yīng)并稀至1L，生成0.5molBr2．
②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色．
③加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體1.88g．
試通過計算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．
Ⅱ．小劉同學在查閱資料時得知，乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設(shè)計實驗并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全．有關(guān)物質(zhì)的沸點見下表：
物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水
沸點20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃

請回答下列問題：
（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為（注明反應(yīng)條件）2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH．
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在試管A的反應(yīng)液中；目的是測量反應(yīng)溶液的溫度；當試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計水銀球的位置應(yīng)在試管A的支管口處，目的是收集含乙酸的餾分．
（3）燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是乙二醇或甘油（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）．

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