13．在1.00L 1.00mol•L-1 NaOH溶液中通入16.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2．
（1）計(jì)算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量．
（2）將上述溶液蒸干、灼燒，可以得到Na2CO3多少克？

分析 （1）根據(jù)鈉離子、碳原子守恒列方程計(jì)算NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量；
（2）灼燒最終得到碳酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒計(jì)算最終得到碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量．

解答 解：（1）氫氧化鈉物質(zhì)的量為1L×1mol/L=1mol，二氧化碳物質(zhì)的量為$\frac{16.8L}{22.4L/mol}$=0.75mol，
設(shè)NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鈉離子、碳原子守恒，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.75}\\{x+2y=1}\end{array}\right.$
解得x=0.5，y=0.25
答：NaHCO3的物質(zhì)的量為0.5mol，Na2CO3的物質(zhì)的量為0.25mol．
（2）灼燒最終得到Na2CO3，根據(jù)鈉離子守恒，碳酸鈉的物質(zhì)的量為$\frac{1mol}{2}$=0.5mol，則最終可以得到Na2CO3的質(zhì)量為0.5mol×106g/mol=53g，
答：可以得到Na2CO3質(zhì)量53g．

點(diǎn)評 本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，注意利用守恒法計(jì)算解答，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）已知1molSO2（g）生成1molSO3（g）的能量變化如圖所示，回答下列問題：
①圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量．
②2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-2E2（用含“E1”、“E2”、“E3”的代數(shù)式表示）
③已知：在一定條件下，64gSO2氣體氧化為SO3氣體時(shí)放出99kJ的熱量，請寫出SO2氧化為SO3的熱化學(xué)方程式SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）△H=-99kJ•mol-1．
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0     ①
途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0   ②
再燃燒水煤氣：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0       ③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0      ④
請回答：
途徑Ⅰ放出的熱量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．用△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．圖中各物質(zhì)，已知D為正鹽，B、N為無色氣體單質(zhì)，E、Q為刺激性氣味氣體，L為黑色固體，M是紅色固體．J、K均是同種金屬的氯化物，且K為白色沉淀（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）．請回答下列問題：

（1）A的電子式，D的化學(xué)式（NH4）2S．
（2）A和P按1：3比例在水溶液中反應(yīng)的離子方程式3H2S+Na2O2═2Na++S↓+2HS-+2H2O．
（3）B和E反應(yīng)的方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）寫出Q和J生成K的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H═11kJ•mol-1．在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：
t/min020406080120
x（HI）10.910.850.8150.7950.784
x（HI）00.600.730.7730.7800.784
由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關(guān)系可用如圖表示．當(dāng)改變條件，再次達(dá)到平衡時(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．若升高溫度到某一溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、E
B．若再次充入a mol HI，則達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大
C．若改變的條件是增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前相同
D．若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD （s），平衡時(shí)測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將體積壓縮為原來的$\frac{1}{2}$，再達(dá)到平衡時(shí)測得A的濃度為0.8mol/L，則下列說法正確的是（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．C的體積分?jǐn)?shù)降低
C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．a+b＜c+d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量：H-1，N-14）（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA個(gè)HCl分子
B．常溫常壓下，33.6LCl2中含有1.5NA個(gè)Cl2分子
C．1.8g的NH4+離子中含有NA個(gè)電子
D．將0.1mol氯化鋁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAAl3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（　　）
A．NaOHB．NH3C．CaCl2D．H2S04

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在半導(dǎo)體工業(yè)中有這樣一句話：“從沙灘到用戶”，其中一種工藝流程示意圖如下：

（1）焦炭的作用是還原劑．
（2）已知反應(yīng)器中的生成物有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，其中主產(chǎn)物的氯元素的質(zhì)量百分含量為78.6%．則反應(yīng)器中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Si+3HCl$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiHCl3+H2，每生成 0.5molX，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為1mol．
（3）流程中可供循環(huán)使用的物質(zhì)有H2、HCl等（填化學(xué)式），它們也可以由氯堿工業(yè)提供．
（4）以石英砂和純堿、石灰石等為原料還可以制普通玻璃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．硅被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質(zhì)的是（　�。�
A．計(jì)算機(jī)芯片B．光導(dǎo)纖維C．陶瓷餐具D．石英鐘表

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