7．產(chǎn)物主要是Fe2O3的反應是（　　）
A．鐵在純氧中燃燒B．紅熱的鐵和水蒸氣反應
C．Fe2（CO4）3與氨水混合D．灼燒氫氧化鐵固體

分析 A、鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵；
B、紅熱的鐵和水蒸氣反應，生成四氧化三鐵和氫氣；
C、Fe2（CO4）3與氨水混合生成氫氧化鐵；
D、灼燒氫氧化鐵固體生成氧化鐵和水．

解答 解：A、鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，而不是氧化鐵，故A錯誤；
B、紅熱的鐵和水蒸氣反應，生成四氧化三鐵和氫氣，而不是氧化鐵，故B錯誤；
C、Fe2（CO4）3與氨水混合生成氫氧化鐵，而不是氧化鐵，故C錯誤；
D、灼燒氫氧化鐵固體生成氧化鐵和水，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了鐵及其氧化物的性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握鐵及其化合物的性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對于可逆反應mA+nB?pC正反應的反應熱為△H．分別改變溫度、壓強、B的物質(zhì)的量導致平衡常數(shù)（K）、A的轉(zhuǎn)化率（a%）、A的物質(zhì)的量濃度[c（A）]發(fā)生如圖所示的變化．根據(jù)圖中變化情況，以下結(jié)論正確的是（　　）
A．m+n＜p，△H＞0 A、B、C均為氣體B．m＜p△H＜0 A、C均為氣體
C．n＞p，△H＞0 B、C均為氣體D．m＞p，△H＜0 A、C均為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量：H-1，N-14）（　�。�
A．標準狀況下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA個HCl分子
B．常溫常壓下，33.6LCl2中含有1.5NA個Cl2分子
C．1.8g的NH4+離子中含有NA個電子
D．將0.1mol氯化鋁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAAl3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　　）
A．NH3$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$發(fā)煙硝酸
B．Al2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水AlCl3$→_{熔融}^{電解}$Al
C．CuSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2懸濁液$→_{△}^{蔗糖}$Cu2O
D．SiO2$→_{高溫}^{Na_{2}CO_{3}}$Na2SiO3$\stackrel{鹽酸}{→}$硅酸凝膠

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在半導體工業(yè)中有這樣一句話：“從沙灘到用戶”，其中一種工藝流程示意圖如下：

（1）焦炭的作用是還原劑．
（2）已知反應器中的生成物有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，其中主產(chǎn)物的氯元素的質(zhì)量百分含量為78.6%．則反應器中主要發(fā)生的化學反應方程式為Si+3HCl$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiHCl3+H2，每生成 0.5molX，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為1mol．
（3）流程中可供循環(huán)使用的物質(zhì)有H2、HCl等（填化學式），它們也可以由氯堿工業(yè)提供．
（4）以石英砂和純堿、石灰石等為原料還可以制普通玻璃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖，將新制的氯氣通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色．則甲裝置中所盛有的試劑不可能是（　�。�
A．濃硫酸B．NaOH溶液C．Kl溶液D．飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是（　�。�
A．除去乙烷中少量的乙烯：催化劑條件下通入H2
B．乙醇中含有乙酸雜質(zhì)：加入 碳酸鈉溶液，分液
C．FeCl3溶液中含有CuCl2雜質(zhì)：加入過量鐵粉，過濾
D．CO2中含有HCl雜質(zhì)：通入飽和NaHCO3溶液，洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
B．向氯水中加入Na2CO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
C．向KI溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO
D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．制取漂白粉的化學方程式是：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，該反應的氧化劑與還原劑之比為（　�。�
A．1：2B．2：1C．1：1D．3：2

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